PRÉPARATION DU CHLORE 
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acide azotique. Après le dégagement de l’acide chlorhydrique, 
nous avons dosé seulement les laveurs à eau et à iodure de po¬ 
tassium, puis nous avons réinstallé l’appareil comme au com¬ 
mencement, après avoir rechargé la cornue. Afin de dégager le 
plus possible les produits chlorés dissous dans l’acide azotique, 
nous avons chauffé les tubes de Mitscherlich à 80®. 
Nous avons obtenu les résultats suivants : 
P® partie Cl libre 85.80 HCl 9.73 ) i 
oe QQ QK Q oo L HCl dans HNO^ 1.61 
2® » » 88.85 ft 8.22 j 
Comme cet essai l’indique, il est avantageux de chauffer l’a¬ 
cide azotique sur lequel l’acide chlorhydrique gazeux réagit. 
Ainsi, dans le dernier essai nous obtenons 88.85 de Cl après 
deux passages dans l’acide azotique; dans les premiers essais, 
on comprend facilement que si nous avions chauffé l’acide azo¬ 
tique, les produits chlorés qui y étaient dissous en auraient étér 
chassés. Si nous calculons la quantité de chlore libre obtenue 
dans l’essai 37, après trois passages dans l’acide nitrique, abs¬ 
traction faite de ce qui est resté dans HNO^ ou dans la cornue, 
nous trouvons Cl 96.53 7o HCl 3.87 7o- 
Nous pouvons donc maintenant nous expliquer facilement ce 
qui se produit dans le procédé de Taylor. L’acide chlorhydrique 
gazeux réagit la première fois sur Tacide azotique formé, d’après 
la réaction : 
3HC1 + = 2H-0 + NOCl -+- Cl'^ 
Après ce premier passage, nous avons donc 66 7o de Cl. lie 
chlorure de nitrosyle est décomposé par l’acide sulfurique qui 
régénère 33 7o d’acide chlorhydrique. Dans le deuxième passage 
dans l’acide azotique les 66 7o chlore ne font que traverser 
l’appareil, tandis que les 33 «70 d’acide chlorhydrique réagissent 
en présence de l’acide nitrique, et pour les mêmes raisons, après 
ce deuxième passage les % de l’acide chlorhydrique sont trans¬ 
formés en chlore, c’est-à-dire 22.22 7o- Nous obtiendrions théo¬ 
riquement après 2 passages dans l’acide azotique avec décom¬ 
position postérieure à chaque passage du chlorure de nitrosyle 
formé: 66.66 7o 22.22 y, = 88.88 7o Cl et 11.11 y, HCL 
Dans le troisième passage les 11.11 7o d’acide chlorhydrique su* 
bissent à leur tour une nouvelle décomposition, et il se forme à 
