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L. PELET 
OÙ nous avons fait l’essai, nous trouvons que le résultat est sem¬ 
blable à l’essai n“ 28 du procédé Wallis, la réaction se passe 
d’après la formule 
3HC1 -h NO^H = H^O -t- NOCl -q- CP 
Une partie de l’acide chlorhydrique provenant du chlorure de 
nitrosyle est encore décomposée par l’acide nitrique entraîné 
dans les flacons d’absorption à acide sulfurique. 
CHAPITRE VIII 
Procédé de Donald. 
Pour préparer le chlore, d’après Donald \ (DRP 45 104) on uti¬ 
lise un courant d’acide chlorhydrique tel qu’il vient du four à 
sulfate, on le refroidit et le sèche en le faisant traverser de l’a¬ 
cide sulfurique concentré maintenu à 0®, puis il passe dans un 
réservoir contenant un mélange d’acide sulfurique et nitrique 
refroidi continuellement par un bain d’eau salée à 0° ; dans 
cette partie de l’appareil il se passe la réaction suivante : 
2HCI -H 2HNO^ = -h 2WO -}- CP 
Le mélange gazeux est alors conduit dans l’acide azotique, il 
se forme : 
-f- = HNO^ q- HN02 
Les restes des oxydes d’azote sont alors absorbés par l’acide 
sulfurique. Donald donne tout au long le détail de son appareil ; 
il est formé de récipients cylindriques en poterie. Le mouve¬ 
ment des gaz dans l’appareil est facilité par des aspirateurs 
placés sur le parcours. 
Le tétroxyde d’azote, qui d’après hauteur est recueilli dans 
l’acide sulfurique, en partie sous forme d’acide azoteux, en par¬ 
tie sous forme d’acide azotique, est oxydé de temps en temps en 
acide nitrique par un couraut d’air. 
L’appareil que nous avons employé (fig. 7) se composait de la 
cornue où le chlorure de sodium était décomposé, puis d’un flacon 
’ Zeitschr. fur angeio CJiemie, 1888, 712. 
