PRÉPARATION DU CHLORE 
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laveur à acide sulfurique pour sécher l’acide chlorhydrique ga¬ 
zeux , de un ou deux récipients, soit tube à boules ou flacon la¬ 
veur, contenant le mélange d’acide sulfurique et azotique, de un 
ou deux flacons laveurs contenant l’acide azotique, de trois 
flacons d’absorption à acide sulfurique, de deux laveurs à eau 
et de trois flacons laveurs à iodure de potassium. 
Par les premiers essais que nous avions entrepris, nous vou¬ 
lions d’abord connaître quelle était la décomposition de HCl ga¬ 
zeux en présence de l’eau mélangée d’acide sulfurique et d’acide 
nitrique seulement; nous avons donc supprimé les flacons de 
décomposition à acide azotique. 
Dans l’essai n” 41, nous avions expérimenté avec un seul tube 
à boules contenant le mélange d’acide sulfurique et azotique. 
Les résultats que nous avons trouvés sont les suivants : 
A côté d’une certaine quantité de chlorure de sodium complè¬ 
tement décomposé ou restant sous forme d’acide chlorhydrique 
mélangé à l’acide sulfurique du flacon destiné à sécher le gaz, 
nous trouvons après la décomposition: Cl. 83.6 7o, HCl 9.07 7o. 
Dans le mélange d’acide sulfurique et azotique nous trouvons 
une quantité relativement faible de tandis que dans l’a¬ 
cide sulfurique nous avons dosé des quantités presque égales de 
et HNOh 
Dans l’essai suivant, au lieu d’un seul tube à boules contenant 
le mélange d’acide sulfurique et nitrique, nous en avons employé 
deux. Les résultats diffèrent peu de Fessai précédent : Cl 90 
HCl 9.07 7o- Lo ce qui concerne les combinaisons azotées, une 
quantité beaucoup plus faible d’oxydes d’azote fut absorbée 
dans l’acide sulfurique et nous y retrouvons une quantité d’a¬ 
cide azotique de beaucoup supérieure à celle de l’acide azoteux. 
Les essais suivants ont^été entrepris aussi semblables que pos¬ 
sible au brevet de Donald. 
Dans l’essai n® 43, nous avons employé comme appareils de 
décomposition (fig. 7), deux tubes contenant le mélange d’acide 
azotique et sulfurique et deux flacons laveurs contenant l’acide 
azotique ; ces deux flacons étaient à la température ordinaire 
pendant la marche de Fessai. 
Par l’analyse nous trouvons les résultats suivants : 
Cl libre dans le iodure de potassium 38.61 7o 
HCl dans ffO 3.91 7o 
Cl dans HNO^ 57.48 7^ 
