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L. PELET 
Comme ces résultats l’indiquent, la plus grande quantité du 
chlore est restée dissoute dans l’acide azotique, soit à l’état de 
chlore, soit à l’état d’acide chlorhydrique. 
La quantité d’acide azotique mélangée à l’acide sulfurique 
fut complètement réduite sous forme de nitrose. 
Quant à la quantité d’acide azoteux contenue dans l’acide 
azotique, nous n’avons pu la doser, car en diluant avec l’eau en 
présence du chlore cet acide, il était oxydé sous forme de HNO^ 
Dans l’essai n" 44, nous avons employé un seul tube à 10 bou¬ 
les contenant le mélange de HNO^ et et nous avons aussi 
employé un seul flacon à acide azotique. Celui-ci fut chauffé au 
bain-marie, de telle sorte que les produits chlorés ont été chas¬ 
sés dans les appareils d’absorption. 
Nous trouvons pour le chlore : 
Cl libre 89.52 ^/o- 
HCl 5.79 7o, 
Cl dans HNO^ 2.53 “/o* 
Comme le fait voir ce dernier essai, le procédé de Donald est 
susceptible de donner de bons résultats industriels, car si nous 
ne tenons pas compte du chlore resté dans l’appareil de décom¬ 
position , mais seulement du chlore recueilli dans l’eau et dans 
le iodure de potassium,^nous trouvons : 
Cl 94.91 7o. HCl 5.09 %. 
Le procédé de Donald donne donc de bons résultats, le seul 
désavantage est de nécessiter une grande quantité d’acide sul¬ 
furique concentré. Il n’est pas essentiel que la réaction se passe 
à 0"; au contraire, plus la température est élevée moins il res¬ 
tera de produits chlorés divers. 
CHAPITRE IX 
Régénération de l’acide azotique en partant de la nitrose. 
Comme nous l’avons vu dans l’étude qui précède, dans cha¬ 
que procédé une certaine quantité d’acide sulfurique est utilisée 
pour absorber les oxydes d’azote, il est donc intéressant de re¬ 
chercher théoriquement jusqu’à quel point on peut dénitrer la 
