C.-J. KOOL 
qu’on les suppose appliquées aux différents volumes V', 2 V', 3 V'r 
etc. du gaz, la température de ce corps restant la même, on 
pourra donc égaler ces seconds membres entre eux. Or, éga¬ 
lons l’un de ces membres, celui par exemple qui appartient au 
volume V' du gaz, à chacun des autres. On sera ainsi conduit à 
une série de nouvelles équations dont le nombre, il est facile de 
le voir, est un de moins que celui des mesures qu’on aurait 
exécutées du volume du gaz et de la pression correspondante et 
dont voici l’expression : 
(/ 5 ') 
Tcn'^ V'c 
2(1+46') 
1 
TT. , 2 V'c 
./( 5 ,p')H- ^ P".2V'; 
2 ( 1 + 4 ) 
3 
FV' = 
2(1 + 4 .-) 
• ^ 
2 ( 1 +4 2 ) 
(fi») V'g f,„ -Il 3 
^.*■'■ 2 ( 1 + 46 ,)^ ' ~ 
3V'c 
=-r,-./{*,/)+-vr P"'.3V'; 
2(1 + 4.^) 2(1+4-) 
etc., etc. 
Pour plus de brièveté j’ai dans ces équations remplacé par la 
fonction f(s^p') l’expression qui se trouve écrite entre les ac¬ 
colades du premier terme du second membre de l’équation 
, et qui se rapporte à chaque hypothèse qu’on aurait faite sur 
la loi de l’attraction moléculaire. Comme on le voit, j’ai dans 
les équations (/?) estimé constante la valeur de cette fonction 
/(s, p') malgré la différence des volumes de gaz auxquels les 
équations ont trait. C’est qu’en effet, pour une hypothèse F{p} 
donnée, cette valeur ne dépend que des valeurs s et p' ; or, de 
même qu’on peut sans crainte admettre que la valeur s ne se 
modifie pas lorsque le gaz, à température constante, change de 
volume (ainsi que je l’ai déjà fait remarquer ci-dessus), de même 
il n’est pas trop hardi de supposer au rayon p' de la sphère 
d’attraction sensible des molécules toujours la même grandeur, 
quel que soit le volume du gaz, pourvu que sa température de¬ 
meure constante. 
Divisons à présent par le volume V' les deux membres des 
