Sur Voxide cobaltoso - cobaltique. 
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cl je laissai refroidir l’appareil dans le gaz oxigène. Ne'anmoins la quantité d’oxi- 
gène obtenue n’a pas e'té plus сопбЫе'гаЫе. Les six dernières expériences avalent 
donc donné 
26, З67 , 
26, 45 1 , 
26, 270, 
2f, З 1 О, 
26, 641 , 
26, 338 , don<t la moyenne est 26, 4З. Dans 
l’oxide que je viens d’analyser, ЮО parties de métal sont combinées avec 35 ,q 3 d’oxi- 
gène. Dans l’oxide cobaltique Со lOO de métal se trouvent combinées avec 27,097 
d’oxi^ène. Mais 
O 
3 : 4 — 27, 097 : 36 , 12. 
Il résulte de là que l’oxigène de l’oxide cobaltique Со, se rapporte à celui de l’oxide 
analysé, comme 3 : 4 * La formule qui paraît la plus naturelle pour représenter la 
composition de l’oxide analysé est Co-|--Co, c’est-à-dire que c’était de l’oxide cobal¬ 
toso-cobaltique; composition qui se forme chaque fois que l’on soumet à une légère 
calcination en contact avec l’air, soit l’oxalate cobaltique, soit l’hydrate d’oxide co- 
ballique, soit enfin le nitrate du même métaL Par tous ces procédés on n’obtient 
point le suroxide. 
Le calcul donne pour la composition de ГохМе cobaltoso-cobaltique : 
cobalt 73, 46 
•oxigène 26, 54 
100 , 00 . 
Il paraît cependant qu’il est très difficile, sinon Impossible, d’obtenir l’oxide cobal- 
toso-cobaltlque d’une composition tout-à-falt constante. Je crus d’abord que les dif¬ 
férences des résultats dépendaient de la manipulation. Ne trouvant plus d’autre source 
d’erreur, j’essayai de réduire de l’oxide cuivrique par la même méthode; j’obtins un 
nombre si proche de celui qui est admis, que j’abandonnai cette idée. Espérant 
