Působení tepla ve fosfát. Praeparat číslo III. vykazoval složení: 
MgO = 15-42% 
P 2 0 5 = 55-61 > 
H 2 0 = 28-54 » 
2*489 gr sušeno bylo při teplotě 100° C. po 2 hodiny. Ztráta obnášela 14*13%. 
Od 110° C.—170° C. uniklo opět vody.14*17 » 
Odtud patrno, že působením teploty od 100°—170° ztrácí monomagnesium- 
fosfat dvě molekuly vody. 
Praeparat bez vody krystalové jeví se v bílých, neprůhledných, drobných 
krystalech následujícího složení: 
Nalezeno: MgO zz 18-39%- Formula MgH 4 (P0 4 ) 2 vyžaduje: MgO — 18*34 
P 2 O s = 65-23 » ~ P 2 0 5 = 65-15 
H 2 0 = 16-14 * H 2 0 zz 16-51 
Ve vodě rozpouští se v poměru 1 : 5 bez rozkladu, ale velmi zvolna. Na 
vzduchu jest stálým. Hygroskopickým se nezjevil ani po 30 dnech. 
Pokusy další prováděny s odváženým množstvím monomagnesiumfosfatu 
v misce platinové. A sice užito vždy 2—3 grammů. 
2*5341 grammů sušeno při 175° C. po dvě hodiny. Ztráta vody obnáší 
16*20%. Prchlo tedy již 203% vody konstitucní. 
Monofosfat sušený rozpuštěn ve 500 cm 3 vody. Roztok byl úplně čirým. 
Analysí nalezeno: 
P 2 0 5 (methodou molybdenovou).... 55*74% 
MgO.15*54% 
Stanovíme-li kyselinu fosforečnou octanem uranovým, nalezneme vždy 
méně, nežli methodou molybdenovou. Rozdíl jest vyvolán kyselinou fosforečnou, 
která nalézá se v roztoku ve způsobě monomagnesiumpyrofosfatu; několika 
kapkami kyseliny dusičné přechází tento ve monomagnesiumorthofosfat. 
Stanovení octanem uranovým nelze považovati za zcela přesné a získaný 
výsledek jest pouze přibližný, jak jsem již ukázal v pojednání svém v »Zeit- 
schrift fůr analytische Chemie« 1890. (O působení tepla v monocalciumfosfat.) 
1 * 
593 
