6 
pyrofosfát, jak z uvedených fásí zříme, tvoří se zvolna, energie rozkladu jest 
mnohem menší, nežli u monofosfatů: kalcia, strontia a barya. Ztráta vody 
krystallové 14*17% působením teploty od 100—170° C., dále vody konstituční, 
dostupující 7*08% (analysou nalezeno 7*25%), tedy úhrnem 3 molekul vody. 
/ 
IV. Úplný rozklad monomagnesiumpyrofosfatu. 
Postupem temperatury od 205° C. výše počíná se monomagnesiumpyro- 
fosfat rozkládati i vylučuje monometafosfat a vodu: 
MgH 2 P 2 0 7 = Mg(P0 3 ) 2 + H 2 0. 
Působení 
» 
» 
» 
» 
» 
teploty 2 hodin 
v • 
pn 
210° C.: 
Ztráta 
vody vody 
veškeré 
= 2204% 
» 
» 
» 
220° C. 
» 
» 
» 
= 22*42 » 
» » 
230° C. 
> 
» 
» 
» 
— 23 07 > 
» 
» 
» 
240° C. 
» 
> 
- 23*28 > 
» 
» 
» 
250° C. 
» 
» 
» 
» 
= 23*34 » 
» 
» 
260° C. 
» 
7 > 
» 
— 23*64 » 
» 
» 
» 
270° C. 
» 
» 
» 
» 
— 23*62 > 
» 
» 
» 
280° C. 
» 
» 
/> 
» 
— 23*66 » 
» 
» 
» 
290° C. 
» 
» 
» 
= 25-80 » 
> 
» 
» 
295° C. 
» 
» 
» 
== 26-99 » 
» 
» 
» 
300° C. 
» 
» 
» 
= 28-07 > 
» 
» 
» 
303° C. 
» 
» 
> 
> 
=r 28-50 * 
Při teplotě 303 0 C. byl rozklad ukončen. 
Z počátku jevil se rozklad při teplotě 210—230° poněkud intensivním — 
pak ochabl a při temperatuře 290° C. opět oživl. 
Theorie vyžaduje dle rovnice: 
MgH 4 (P0 4 )„ = Mg(P0 3 ) 2 +4H.0 
Nalezeno: Mg(P0 3 ) 2 = 7165% 
H 2 0 = 28*35 » 
Nalezeno: Mg(P0 3 ) 2 = 71*03% 
H 2 Ó = 28*50 » 
Monometafosfat byl sklovitý, bílý. 
Analysou nalezeno: PoOr. . . . 77*68% 
MgO . . . 21*64» 
Formula Mg(P0 3 ) 2 vyžaduje: P 2 0 5 . . . 78*02 » 
MgO . . . 21*98 » 
596 
