JOURNAL DE MICROGRAPHIE. 
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Dans beaucoup de cas, le liquide est de l’eau ; Sorby l’a constaté en observant 
qu’il se congèle exactement à 0®. Parfois, le liquide contient un ou plusieurs cris¬ 
taux cubiques, solubles dans le liquide quand on porte la lamelle à une tem¬ 
pérature élevée. Ce liquide est donc une eau-mère qui, surchauffée à l’origine, 
tenait le cristal en dissolution, et qui, en se refroidissant, s’est contractée, d’où 
production de la libelle, et a déposé sous forme de cristaux le sel qu’elle ne 
pouvait plus tenir en dissolution. Sorby a reconnu par les réactions chimiques 
et la spectroscopic que ces cristaux sont du chlorure de sodium. Or, en mesurant 
le volume de l’enclave, de la libelle et du cristal, M. Renard a pu calculer ap¬ 
proximativement que le volume connu d’eau enclavée avait dû être porté à une 
température de 307® lorsqu’elle tenait en dissolution le volume également connu 
de chlorure de sodium actuellement déposé, (i) Et quant à la pression qui a dû 
retenir h l'état liquide cette eau énormément surchauffée, le calcul donne 87 
atmosphères. 
Brewster attira, il y a déjà longtemps, l’attention des minéralogistes sur des 
enclaves contenant deux liquides superposés. Le liquide le plus pesant lui parut 
être de l’eau; mais le plus léger, extraordinairement dilatable par la chaleur, 
peu réfringent, lui présenta les propriétés physiques de l’acide carbonique 
liquide, telles que Thilorier les a établies. Et, en effet, MM. Sorby et Vogelsang 
ont démontré depuis, par les réactions chimiques et la spectroscopie,que Brews¬ 
ter ne s’était pas trompé. 
M. Renard décrit à ce propos divers minéraux contenant des enclaves d’acide 
carbonique qu’il a pu étudier dans la célèbre collection de M. Butler, à Londres, 
et qui présentent des phénomènes curieux : par exemple, la disparition complète 
de la libelle à 31®,75. S’il se produit alors un léger abaissement de température, 
le liquide le moins expansible semble entrer en ébullition, tandis que les 
parois de l’enclave se recouvrent d’une rosée de gouttelettes liquides. On peut 
penser que l’acide carbonique liquéfié que la chaleur a dilaté, a pris un volume 
suffisant pour remplir toute la capacité de l’enclave, ce qui explique la dispari¬ 
tion de la libelle ; mais le phénomène du bouillonnement et du dépôt de rosée 
reste inexpliqué. M. Hartley pense, et .cette interprétation des faits paraît très- 
juste, que l’acide carbonique passe subitement à l’état gazeux, à 31® 75, et 
occupe alors toute l’enclave au-dessus du liquide aqueux ; la libelle a disparu 
à l’œil puisque l’espace est alors tout entier rempli par le gaz. Mais le plus faible 
abaissement de température amène le retour d’abord partiel du gaz à l’état 
liquide, sous forme de gouttelettes sur les parois, et l’ébullition de l’eau en rai¬ 
son de la différence de pression résultant de la liquéfaction du gaz. 
Enfin, la brochure de M. Renard se termine par l’examen des enclaves vitreuses, 
c’est-à-dire contenant, non un liquide, mais une masse solide transparente, 
emprisonnée dans le minéral et renfermant une ou plusieurs bulles ou libelles 
immobiles. Ces enclaves vitreuses sont quelquefois répandues d’une manière très- 
régulière dans des cristaux sous formes de rangées ou de couches parallèles aux 
faces du cristal, ce qui indique qu’elles ont été englobées pendant la formation 
du cristal entre les différentes lamelles cristallines qui le composent. 
De tous ces faits on peut tirer des conclusions importantes relalivcment à la 
genèse des roches. Mais nous ne pouvons entrer ici, on le comprend, dans les 
(1) Ce résultat n’est qu’approximatif parce que la loi de solubilité du chlorure de sodium 
dans l’eau ne nous est connue que jusqu’à 12b® ; M. Renard la considère comme uniforme au- 
dessus de cette température. Dans une recherche analogue, M. Sorby a trouvé 356®, ce qui 
constitue presque une concordance, et M. Daubrée est arrivé, par une autre méthode, à un 
chiffre analogue. 
