RKLACIOXRS OSMOTICAS D1-: LAS CLLUT.AS 
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j\iin cuando en nn sistema como el usado por Pfefter. exista una 
]M*esión que se ejerce sdbre la solución, y que puede ser medida por 
medio de nn manómetro, esto no ([iiiere decir que la membrana misma 
esté sujeta a presiones altas. Porc[ne, después de todo, el solvente puede 
Fig. 20.—Osmómetro de Pfcffcr. A, en baño de agua. B, mos¬ 
trando las partes esenciales; z, vaso poroso de arcilla con la solu¬ 
ción por estudiar; m, manómetro de mercurio. (Taylor, “Treatise 
on Physical Chemistry", cortesía de D. Van Nostrand Co., Inc.) 
ser considerado como una fase continua a través de los poros de la mem¬ 
brana, y en realidad, aun cuando exista diferencia considerable entre las 
presiones a uno y otro lado de la membrana, la presión ejercida sobre 
ésta puede ser insignilicante. Así, para un caso en el cual la presión os¬ 
mótica era de 10 atmósferas, Guggenheim ^ calculó que la presión sobre 
la membrana era del orden de magnitud de 0.001 atmósferas. Punto es 
éste de considerable importancia para los biólogos, que siempre han creí¬ 
do necesario pensar que las delicadas memlu'anas de las células vivientes 
están expuestas a muy elevadas presiones. 
3 Modern Thermodynamics by the Metbods of Willard Gibbs. Londres, 
1 Q 3 3. 
