142 
FJSíOr.OGIA GENERA!, 
Las incíücioiies fie l^íeífer fleniostraniii que la j)re.si()ii (»sin(ai\*a de 
una solución varía flirectainenle con la c(jncentraci()n. .scLTÚn lo haca- \'er 
el sií^'uiente cuadro de este autor: 
PRESION OSMíJTK'A DE LAS SOLrí’IONI'.S DE AZOGAR D!-: GAÑA 
Gramos de azúcar 
en 1 00 cc. de agua. 
Presión en cms. 
de mercurio. 
I ^ res i (') n Cl (> n c e n f ra c i c > n. 
1 
53.5 
5 3.5 
2 
101.6 
5 0.8 
4 
208.2 
5 2.1 
6 
307.5 
5 1.3 
Resulta evidente fjue la 
])resié)ii (>sm()tica 
fie una solucií)!! do s: 
rosa varía con la cíjncentración de la substancia disuelía. cosa íhk* lia sido 
cíiníinnada por mediciones más recientes y más exat'tas (jue las de TigI- 
fer. Si a una cierta cantidad de azúcar o fie fiíro soluto cuahjuiera que 
Cíiusifleremos, le agregamos agua jiara aumentar el volumen í 1(‘ la solu¬ 
ción, su concentración irá flisminuyeiiflo ])rí)pf)rci(aialmc*nte, por lo (MK* 
resulta claro que el volumen de la solución es inversamente ])ro])orcio- 
nal a la concentración. Por k) tanto, en vez fie flecir fjiu* la presi(')ii os¬ 
mótica varía flirectamente con la cfincentración, jKiflemos también al ir- 
mar que varía inversamente con el vf)lumen fie la solucicki. 1 )e c‘Ilo 
resulta que también podemos aidicar a las solucifiiies la inisnia ley tan co¬ 
nocida con relación a los gases, o sea la ley fie I)oyle, (jue establece fjue 
la presión de un gas varía en razón inversa fie su volumen. 
También puede demostrarse que la ])resié;n osnaTica de una solu¬ 
ción varía directamente con la tcmj)cratura absoluta, fie manera f|ue la 
ley de Charles para los gases, también resulta valedera ])ara las solucio¬ 
nes. Por último, también es a])licable a éstas, la regla establecifla ])or 
Avogadro para los gases, de que a una presión dada, una molécula gra¬ 
mo o mola de cualquier gas ocuj)a el mismo volumen, y fie fjue si se la 
comprime hasta reducirla al volumen de un litro, ejerce la misma ])re- 
sifSn de 22.4 atmósferas. Cuauflo se ílisuelve en un litro fie agua, una 
mola de una substancia como la sacarosa, su presión osmótica es apro¬ 
ximadamente de 22.4 atmósferas. Así, si se toman fiel cuadro fjue ante¬ 
cede, las cifras que da Pfeffer para la solución al 6% de esta substancia, }' 
como dicha solución es aproximadamente de un sexto molar (en revali¬ 
dad ligeramente mayor), deberá tener una presi()n osmótica un ]F)co 
mayor fie un sexto de la de una solución molar, o sea aj^n-oximadamen- 
te fie 4 atmfSsferas, equivalentes a 304 cms. de mercurio, o sea un valor 
muy pianximfj del consignado en el cuadro. 
