RELACIONES OSMOTICAS DE LAS CELULAS 
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.\sí como ki ley ele ]k)yle es menos exacta cuando es aplicada a 
volúmenes ¡leeiuenos, es decir, a concentraciones altas, dicha ley tam¬ 
bién resulta menos exacta para las soluciones, cuando éstas S(^n muy 
concentradas, h.sto es cierto, ¡larticularmente cuando el volumen mole- 
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cular es í;rande, como en las soluciones de azúcar de caña. .V éstas, la 
ley parece mejor aplical)le, si en vez del volumen del liquido en que se 
encuentra disuelto el azúcar, se toma en cuenta el volumen de la solu¬ 
ción, es decii, si se usan soluciones molales en luear de molares. Para 
substancias de bajo jieso molecular, la diferencia entre su solución mo- 
lai } molal es muy [lequena, ]')erc^ eu el caso de la sacarosa, la diferencia 
puede ser .considerable. 
.'\])licando a las sc^luciones las leves de l('‘s cases resulta fácil la 
taiea de piepaiai soluciones isosnuiticas, o sean scduc'iones que eierzan 
la misiiLL j.'íiesióii osmótica con ielación a una membrana semipermeable 
])cifccta. Sin embaído, delie teneise en cuenta un ])unto adicicmal. Pos 
clcctiobtos en scilucion se dcsd(.)blan en iones, v estos iones tambic'ii 
cjciccn picsion c)smc)tica. ^\sí, es bic'n sabido que el clciruro de serebo en 
solución se disocia en iones sodio y cloro, v (pie el cloruro de calcio se 
disocia en un ión calcio y dos iones cl(u*o. Si los electrolitos estuvieran 
completamente disociados cu sus soluciones, v si los iones resultantes 
ejercieran la misma iiresión osnunica (pie las moléculas originales, seria 
posilile enunciar en forma muy sencilla la relación entre la presión os¬ 
mótica de una solución de un electrolito y la de un no-electrolito. Imi 
efecto, la presión ejercida poi una concentración molar dada, de un 
electrolito, sería tantas veces mayor (jue la de un no-electrolito a la 
misma concentración, como el número de iones en que se desdoble el 
electrolito, b.ste factor, f[ue C(^múnmentc es ex]'>resa(l(') con la letra 
es obvio que es de 2 para el cloruro de sodic') y de 3 para el cloruro de 
calcio, pero por desgracia, tan simple relación no es correcta. La presión 
osmótica de una solución de cloruro de sodio no es del doble de la de 
una solución de sacarosa de la misma molaridad, sino algo menor que 
est('). C’onforme a la vieja teoría fisico-química, esto era interpretado 
como indicación de que el cloruro de sodio no estaba completamente 
ionizado. Sin embargo, en la actualidad se acepta de mod(.) general que 
los electrolitos como el cloruro de sodio se bailan completamente diso- 
* Es de notnrsc que el autor, en ésta y otras exposiciones de este capítulo, se 
separa del concepto corriente que considera como solución molar a la que contiene 
una mola o molécula gramo de soluto en cada 1,000 cc. de su volumen, y solución 
molal a aquella que contiene una mola del soluto por cada 1,000 grs. del solvente. 
