144 
1' 1 s I o r, o fi IA r. i; X li i< AI. 
ciados, ])cro (|ue la acti\idad de los iones en sus soluciones mediana¬ 
mente concentradas, es menor de lo (¡ue sería si los iones estiuieran en 
dilución infinita. 
Desde el punto de vista del hióloí^o, importa |)oco (|ue la jiresion 
osmótica de una solución .salina esté determinada iior el !,M-ado de diso¬ 
ciación de la .sal o jjor la actividad de los iones en (|ue ésta se disocia. 
Para el biólogo ex])eriniental y para el fisiólogo, es de primordial im¬ 
portancia el poder jirejjarar soluciones salinas (jue tengan propiedades 
osmóticas iguales a las de las .soluciones (jue norinalniente rodean a los 
tejidos o células de un organismo. Además, al tratar de com|)arar la 
acción de substancias tales como los cloruros de .sodio v de calcio, debe¬ 
rán usarlos en soluciones que osmóticamente no .sean muv diferenti's. 
El procedimiento que para lograrlo se reiiuiere es bastante sinqile. 1’or 
desgracia, las mediciones directas de la presión osmótica de las solucio¬ 
nes de electiobtos. en la actualidad no son corrientemente jiracticables. 
pero no obstante, se las puede determinar ])or métodos indirectos. .Son 
bien conocidas las inter-relaciones f|ue existen entre las llamadas ]no- 
piedades^ coligadas de las soluciones: jjresion osmótica, tensión de 
va])or, punto de ebullición y ¡ninto de congelación. Como conocida cual¬ 
quiera de las propiedades coligadas, las otras ])ueden calcular.se fácil¬ 
mente, la ]>resión osmótica jniede ser calculada a partir de los valores 
de la tensión de vapor o del jiuiito de congelaciini. La determinacii'ni 
del punto crioscópico es bastante sencilla, v ha sido de uso muv ueneral 
entre los biólogos para el cálculo de la presión osmótica. Lo general es 
que una solución molal de un electrolito tenga un ¡ninto de congelaciini 
de 1.86° C. (más exactamente, de L8.S8°C.,) por abajo del ]ninto de 
congelación del agua pura. Abora bien, en una .solución molal de un 
electrolito, el descenso del punto crioscópico es cierto miinero de veces 
mayor que el de un no-electrolito, y la cifra (pie indica esto, constituve 
un factor, al cual llamaremos 6', que nos da al mismo tiem])o la rela¬ 
ción entre la presión osmótica de la solución del electrolito a concen¬ 
tración molal o a cualquiera otra concentración, y la de un no-electro- 
lito a la misma concentración. Así pues. 
AE 
P 
G 
MT P' 
en la cual .\'T' es el de.scenso del ])unto de congelación de una solución 
ideal de no-electi’olito, y AT es el de.scenso del punto crio.sccqiico de la 
