KKLACIONKS OSMOTICAS Dli LAS CELULAS 
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solución del electrolito: P' es la presión osmótica de una solución ideal 
y P la ])resión osmótica de la solución del electrolito. 
1-os cambios en la tensión suj)erficial ])tteden mcidificar la relación 
entre la concentración niolal y el abatimiento del puiito de congelación. 
bm el caso de las substancias (|ue abaten marcadamente la tensión su- 
])erhcial. el descenso del punto de congelación iiroducido ])or una solu¬ 
ción molab puede .ser decididamente menor de 1.86° C. En cambio, las 
substancias (jue, come) las sales 'iiimontn.i \ ■ 
I las sales, aumentan la tensión suiierlicial del agua, 
.feces,, .Id c,-i„sc6pic., (a.,„.|„o sók, ., «...ic,,- 
„ac,„„c.s al,asi. c:..„ las s„l.,c¡.„.es .le cl„,-,„..,s. d eíccl,, es „„is p.'o- 
naiiii.,." i.m las .sales ,le catiopes bivalentes ., (i-ivaleiites. Ociitro <le 
; 1 , ... -acias poi los biologos, la intliien- 
en l,t, T’" I»'- gene,-al. ,le poca importancia. Sin 
u .a,„ es ,le nolansc ,,„e en las soincione» 0.5 .nolal.c, .le las sales de 
.'1». .le La Y .le Sr, se observa li,c.e,-„ a„„,en,., d valor de G. nm 
se hace mucho mayor a mayores cMiicentracioncs. 
Eos valores del descenso del punto de cn,icr«i-.- i i-- 
* '-‘^«igelacion a las dilerentes 
concentraciones molares y molales de los electrolitos, vienen en las ta¬ 
blas de fisico-iiuimica. Dividiendo el valor del descenso del punto de 
congelación a una concentración dada, entre el valor del descenso del 
lumto de conge ación de una solución ideal de no-electrolito a la misma 
concentración (es decir, entre 1.858 V la mobdiVlrirri i* 
ble obtener los valores de (, para algunas de las sales mds comunes. Tms 
valores de 6 pueden ser usados como factor por el que bav que multi- 
])licar la concentración molal de un electrolito, con el fin de indicar su 
])otencia o.smótica en términos de una solución ideal de no-electrolito 
l .os valores de G' cpie aparecen impresos en tipo ordinario en el cuadro 
de las páginas 147 y 148. proceden de las lutcniational Critical Pables. ^ 
lín la práctica, resulta muy sencillo el uso de los valores de G. tal 
como vienen en el cuadro. Por ejemido. si se desea estudiar el efecto 
de una solución de cloruro de calcio que o.smóticamente resulte equiva¬ 
lente a una solución 0.1 molal de cloruro de sodio, basta una simple 
4 GiacALONH: Zeitsebr. f. Physik. Chem., IISA: ]. 1940. 
5 Vol. 4, p. 254, 1 929. Para determinaciones más recientes del punto de 
congelación, véase SCATCHARD. JONHS y PRENTISS: Jour. Amer. Chem. Soc 54' 
2,690. 1 932; SCATCHARD y PRENTlSeS; Jour. Amer. Chem Soc., 55: 4.355, 1*933' 
También puede verse, por sus citas bibliográficas, a SCATCHARD: Chem. Rev 19' 
309. 1936. Con relación al citrato, al oxalato y al fluoruro de sodio, véase a 
HlTCHCOCK y DOUGAN: Jour. Gen. Physiol., 18: 485, 1935. 
