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ojeada al cuadnj, ])ara mostrarnos que dicha solución tiene una pre.-KMí 
osmótica 1 .(S72 veces mayor cjue la de una solución ideal de no-elecleo¬ 
lito, en tanto que la solución fie clr)ruro de calcio de la misma concen¬ 
tración molal tiene una ])resi(ni osmótica de 2.601 veces la de la polu¬ 
ción ideal. Por lo mismo, en lu.í^uir de emplear una solución 0.1 molal 
de cloruro de calcio, se deberá i)reparar una solución 1.872/2.^)01 veces 
0.1 molal. Lo comim es que los biólogos u.scn soluciones molares en lu¬ 
gar de molales que son, ciertamente, mas convenientes, ya (jue para las 
sales ordinarias, prácticamente no hay dilerencia entre ellas. *' 
I-Tay dos dificultades teóricas para el irso de los valf)res de (¡ en la 
ff)rma en que apuntamos arril)a. Kn j)rimer lugar, los valores han sido 
obtenidos por determinación del ])unto de cfjngelación, y por lo tanto, 
sólo son perfectamente correctos a 0° C. Los biólogos trabajan comun¬ 
mente a temperaturas entre 20^^ y 37^ C., y a estas temperaturas el 
coeficiente osmótico es algo diferente. Para calcular el valor de G para 
temperaturas superiores a 0^ C., se hace necesario hacer determinacio¬ 
nes de la tensión del vapor de varias soluciones; dichos valores hasta 
ahora se empiezan a obtener. La tabla da, con relación al AígSO.i y al 
BaClo, las cifras que expresan el valor de G a 25° C., determinado ])or 
medición de la tensión de vapor a esa temperatura. Icstas cilras, en ti¬ 
po cursivo, fueron tomadas de los trabajos recientes de Robinson y 
Jones" y de Robinson.'^ Se verá fácilmente que para concentraciones 
bajas, los valores de G a 0° y a 25° C., son prácticamente idénticos, y 
que aun a concentraciones elevadas, las diferencias no son grandes. Ifs 
pues razonable seguir haciendo uso de los valores de G obtenidos hacia 
el punto de congelación. Una segunda dificultad es consecuencia de fjue 
los biólogos trabajan a menudo con mezclas de diferentes electrolitos. 
En tales mezclas, los valores de G se encuentran indudablemente altera- 
6 Así, de los cloruros que existen en el agua de mar, el KCl. c|uc es el más 
pesado, es el que mostrará mayor diferencia entre sus soluciones molar y molal. Con 
ayuda de las tablas de pesos específicos puede calcularse que una solución al 4 9/ de 
KCl es de 0.5493 molar ó 0.5 5 89 molal. Por tanto, aun a concentración mayor 
que la del agua de mar, prácticamente no hay diferencia. Como una solución de KCl 
al 1% es 0.1 348 molar y 0.1 35 5 molal, es evidente que a concentraciones seme¬ 
jantes a las de la sangre de los vertebrados, la diferencia entre lo molar y lo molal es 
completamente insignificante. Claro que en el caso de las soluciones de sacarosa, exis¬ 
te gran diferencia entre la solución molar y la molal. 
7 Jour. Amer. Chem. Soc., 58: 959, 1936. 
8 Jour. Amer. Chem. Soc., 59; 84. 1937. 
