OX IDACIOX ES PROTOrEAS M ICAS 
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o el jxiladio. La ])resencia de metales también es de importancia consi¬ 
derable en la oxidación ])roto])lásmica. 
Puesto qne la oxidación implica nn transporte de electrones de la 
substancia oxidada a la reducida, es ckiro entonces qne la naturaleza 
esencial del fenómeno es eléctrica. Si comparamos a una substancia 
en su estado <ixidado con la misma substancia en su estado reducido, 
deberá haber entre ellas diferencias eléctricas susceptibles de ser medi¬ 
das. La teoria de los potenciales de oxidación-reducción es de verdad 
dificil, ])or lo que aqui no es jtosible desarrollarla en forma apropiada. 
J-’ara nna disensión más detallada, véanse los grandes libros sobre fisico¬ 
química (_) los libros sobre electroquímica. De modo general, puede 
afirmarse (|ue las substancias en estado reducido tienden a ceder elec¬ 
trones a los electrodos de metales nobles, como el de platino (3^ de esta 
suerte se oxidan), mientras que las substancias en estado relativamente 
oxidado, tienden a recibir electrones del electrodo (v así quedan re¬ 
ducidas). Podemos, pues, no sólo distinguir estados superiores e infe¬ 
riores de oxidación, sino exjiresarlos cuantitativamente, en términos 
de voltaje (a un pll dado). Ln realidad sólo se pueden medir los poten¬ 
ciales de oxidación-reducción cuando el proceso es reversible. Aun en 
estas condiciones se dice que algunos sistemas son “perezosos" 3’ para 
llegar a medir sus ])otenciales, es necesaria la adición de sistemas activos. 
L1 com])render la naturaleza esencial de los potenciales de óxido- 
reducción (|uizá no sea tan importante para el biólogo como para el 
(|ulmico. que va tiene bastantes dificultades para lograrlo. Lo que es 
imjjortante que comprendamos es que tenemos una serie de substan¬ 
cias oxidables v reducibles, en la cual a cada substancia en particular 
corresijonde una posición definida, conforme a la cual es capaz de 
oxidar a las substancias de más bajo nivel de oxidación, 3- de replucir 
a las de un nivel superior de oxidación. En todos los casos interviene 
el transporte de electrones. En tino de los extremos de las series está el 
oxígeno, en el otro el hidrógeno. 3' la diferencia de potencial teórica 
entre los dos. en una celda de oxidación-reducción es de 1.23 volts. 
Entre el oxígeno atmósferico 3' la substancia que se va a quemar en el 
interior del prntoplasma. ba3' muchas substancias intermediarias. Los 
electrones pasan a lo largo de una cadena de estas substancias intermedia¬ 
rias, cuyos miembros sucesivos van siendo oxidados o reducidos. Cuan- 
4 Véase c.spcci.almente MlCHAELIS: Oxidations-rL'ductions-potentials, 2^ cd. 
Berlín. 1 933. (Traducción inglesa de la 19 cd. Filadclfia, 1 930.) 
