OXIDACIOXliS I’ROTOPLASMICAS 
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dad de la resj^iracióii. Tal efecto del fierro no es debido a alguna sal 
de fierro libre, sino a una combinación iri'gánica compleja de este metal. 
En el huevo del erizo de mar, la substancia orgánica que se combina 
con el fierro se encuentra en tal exceso, que cuando se agrega más fierro 
al huevo, ésta puede fijarlo. Pero cu la mayor parte de las células esto 
no sucede, y para poder demostrar la acción del fierro, hay que cultivar 
a las células en soluciones que contengan muy pequeñas cantidades de 
este elemento. INÍás tarde, ^Varburg' empleó como modelo de la res¬ 
piración celular, carbón obtenido por la carbonización de la hemina, el 
componente colorido de la hemoglobina (^más bien uno de sus derivados). 
Este carbón de hemina, c[ue contiene fierro, obra como catalizador de 
las oxidaciones. Se asemeja al catalizador de las células vivientes en 
que es inhibido de modo reversible por los anestésicos : además es inac¬ 
tivado por huellas de ácido cianliidrico. 
Posteriormente. \Varburg estudió la naturaleza de la enzima res¬ 
piratoria de las células, valiéndose de experimentos ingeniosos con 
monóxido de carbono. Esta substancia entra en combinación reversible 
con muchas de las sales de los metales pesados, según una reacción que 
se efectúa aun cuando los metales se encuentren en combinación orgá¬ 
nica. El monóxido de cai'bono, aun en huellas, desplaza al oxígeno de 
su combinación con el fierro de la hemoglobina, y a ello es debida la 
acción tóxica de este gas. El monóxido de carbono se comlDiua también 
de modo reversible con la enzima respiratoria de las células vivientes, 
pero para esta reacción ya no bastan huellas del gas, sino que debe ha¬ 
llarse a concentraciones del orden de magnitud de una atmósfera. La 
gran importancia de la acción del monóxido de carbono sobre la res¬ 
piración celular se debe a una extraña propiedad de los compuestos 
que forma con el fierro. En presencia de la luz, se desdoblan y dejan que 
el monóxido de carbono se desprenda. ‘Tmaginaos ahora un compuesto 
complejo del fierro que obre como catalizador en algún transporte de 
oxígeno. Si el monóxido de carbono se combina con el fierro, dicha 
reacción catalizada resultará inhiljida por el monóxido de carbono en la 
oscuridad. Pero cu la luz no habrá acción del monóxido de carbono, 
porque la luz hará que el catalizador se separe de éste” (Warburg, 
¡oc. cit., 1930). La ejecución de un experimento con un compuesto orgá¬ 
nico de fierro que obraba como catalizador de uua i'eacción oxidativa, 
demostró que esto es lo que sucede. En la oscuridad, el monóxido de 
carbono impidió la oxidación, pero en la luz careció de efecto. Células 
