TF.MI'F.RATURA 
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Se afirma comúnmente (regla de van't Hoff) qne el Qio de una reac¬ 
ción quimica oscila entre 2 y 3, mientras que en los cambios físicos los 
valores son frecuentemente mayores o menores. Esta regla no debe 
ser tomada muy en serio. Sin embargo, el becho de que los valores de 
Qio para los procesos biológicos se hallan frecuentemente entre 2 y 3 
puede ser de significación. 
El coeficiente Qio apenas si es constante, pues por lo general varía 
con la temperatura. Para estudiar las relaciones térmicas de las reaccio¬ 
nes químicas, los físicoquímicos emplean de modo general la llamada 
“fórmula de Arrhenius”, 
— ki • c.l‘-¡/T") 
en la que /.q y Aq son valores tomados a las temperaturas absolutas T' 
y 2 y u es una constante que tiene el significado de un coeficiente tér¬ 
mico, a la que con frecuencia se la designa “incremento térmico crítico” 
o caiacteiística térmica”. La fórmula de Arrhenius ha sido aplicada 
a los procesos biológicos por diferentes autores (Aberson, 1903 ; Synder. 
1905, 190/; Robertson, 1908, etc.).”'^ Especialmente Matisse®® pensó 
que la fórmula debía ser, con mucho, preferida al empleo del 0,n. 
Mas que ningún otro, Crozier ha popularizado el uso de la fórmula de 
Arrhenius. El y sus estudiantes han publicado gran niunero de trabajos 
en los cpie han utilizado la fórmula, y en la actualidad ya es muy común 
encontrar valores de p en la literatura biológica (véase Barnes). Cro¬ 
zier sostuvo que mientras que “el coeficiente térmico C>io, que expresa 
la relación de las velocidades para un interr-alo de 10° C., es un medio 
imperfecto para caracterizar un proceso”, en cambio, el uso del in¬ 
cremento térmico crítico (p) es extremadamente importante y podría 
llevar a la obtención de un método para la identificación de las reaccio¬ 
nes del protoplasma que controlan su actividad. En realidad, para la 
pequeña escala de temperaturas dentro de la cual tienen lugar los 
procesos biológicos, los valores de Qio y fie P varían prácticamente 
de la misma manera, y para todos los usos y propósitos el último es 
gunos factores que modifican la velocidad de las reacciones, entre ellos, la tempera¬ 
tura. Para lograrlo, habrá ejecutado los ejercicios señalados en las págs. 173-182 
de la guía de laboratorio, de IZQUIERDO. 
94 Para referencias, véase la monografía de BÉLEHRÁDEK. 
9 5 Action de ¡a chaleur et da froid sur Vactivité des étres üivants. París, 
1919. 
96 Jour. Gen. Physiol., 7: 123, 1924. 
