ANTAGONISMO CATIONICO 
641 
ser explicados por una teoría sencilla. Antes de intentar la interpretación 
de los datos, tal como han sido presentados en las páginas precedentes, 
(piizti sea necesario hacer una o dos advertencias. No todos los hechos 
que han sido conuiihcados, con relación al antagonismo catiónico, son 
necesariamente verdaderos. Nadie ha intentado nunca hacer una revisión 
realmente critica de la literatura, y sin duda resnltaria tarea por demás 
(hlicil y prohahlemente ingrata. Aun suponiendo que todas las observa¬ 
ciones experimentales merezcan confianza, persiste todavía cierto nú¬ 
mero de dificultades ítmdamentales que no siempre se ha tratado de evi¬ 
tar. Ya lucimos notar tiñe muchos de los datos antiguos y algunos de los 
estudios recientes evidencian falta de comprensión de las’concentraciones 
de las sales de Ca y de Mg que son osmóticamente equivalentes a las 
de sales de Na y de K. Además, aun cuando una solución de una sal de 
Ca tenga punto de congelación igual al de una solución de una sal de Na, 
y aunque presente la misma concentración osmótica frente a una mem- 
hrana semipermeahle ideal, esto no es ])rueba que ambas sean osmótica¬ 
mente equivalentes con relación a una membrana viviente. Es bastante 
bien conocido el hecho de (|ue en el caso del huevo de erizo de mar, las so¬ 
luciones de cloruro de calcio tienden a ser osmóticamente más fuertes que 
las de cloruro de sodio que producen igual descenso del punto de con¬ 
gelación, Es posible que esto sea resultado de tina mavor permeabilidad 
de la membrana plasmática para el ion sodio, o de su mavor impermea¬ 
bilidad para el ión Ca, En segundo lugar, los primeros investigadores 
del antagonismo salino nunca tomaron en cuenta la concentración de 
Indrogeniones, c]ue pudo haber variado ampliamente en las diferentes so¬ 
luciones que emplearon. En muchos casos, y aun probablemente en la 
mayoría, una variación moderada en la concentración de hidrogeniones 
no bulnera tenido sino un efecto ligero (véase la pág. 648), Sin embar¬ 
go, el uso de los cationes metálicos produce frecuentemente acidez mar¬ 
cada, y además, j^a se hizo ver que el efecto del ión K depende en mayor 
o menor grado del /iH. Por fin, en los trabajos recientes, 3 'a ha sido 
costumbre asegurar una constancia del />H, por medio de los amortigua¬ 
dores. Sin embargo, este recurso, por lo menos en muchos casos, no es 
prudente, pues si escogemos como ejemplo a los fosfatos como amorti- 
.guadores, habrá que estar en guardia en contra de los jiosibles efectos 
del ión fosfato, especialmente porque este ión es precipitante del Ca. De 
modo general, en los experimentos de corta duración, resulta más pru¬ 
dente mantener una constancia razonable del /iPI, por la adición de áci¬ 
dos o bases que no agreguen nuevos iones al sistema. Placía el lado ácido, 
