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ciiConstances de proportions, de temperature, etc., le permet- 
tent, c est maintenant le magnesium qui sera uni au chlore, le 
sodium a 1 ion sulfurique : il se sera produit un double echange, 
et 1 °n i etr olivet a du sulfate de sodium et du chlorure de magne¬ 
sium. 
Ces echanges entre sels n’ont pas lieu au hasard, mais obdis- 
sent au contraire a des influences bien determinees, telles que 
les proportions respectives, et la temperature ou se fait l’dvapo- 
lation. Leur examen a revele un certain nombre de lois dont 
1 ensemble constitue la regie des phases, et a l’aide desquelles les 
physicochimistes contemporains, Vant’HofF notamment, ontpu 
etudier tous les details de la cristallisation des me'langes de 
sels, etmesurerpar lecalcul la temperature des mers geologiques 
qui deposaient les gisements de Stassfurt. Mais la sagace ob- 
seivation de Balard avait decouvert, trois quarts de siecle aupa- 
tavant, ceux de ces phenomenes qui interessent l’industrie sali- 
niere, perfectionnee depuis par les directeurs de l’exploitation 
de Giiaud, M. Merle et M. Pechiney, et leurs collaborateurs. 
Revenons a nos sels mixtes. Lorsque l’eau-mere a atteint la 
concentration de 35 ° B., on evacue, on leve les sels mixtes, dont 
la composition est voisine de celle que reprdsente la formule 
(2 NaCl MgSO 1 ) (117 gr. de NaCl pour 120 gr. de MgSO 1 , 
soit entiton poids egaux). Si elle s’en ecarte, on la corrige par 
une addition convenable de l’un ou 1 ’autre sel. Le sel mixte est 
alors dissous en une saumure a 3 o°B. de densite, qu’on refroidit 
vers ^ ^ I aide d une machine rdfrigerante : on voit aussitot 
cristallisei en fines aiguilles du sulfate de sodium , dont la foi- 
mation s’exprime par l’equation : 
2 NaCl + MgSO 4 = MgCP + Na 2 S 0 4 
tandis qu il icste une solution de chlorure de magnesium qui 
sera utihsee plus tard. On recueille la boue cristalline qui est 
du sulfate de sodium hydrate : 
(Na 2 S 0 4 , ioH 2 0); 
fait fondle a chaud (vers 8o°) dans son eau de cristallisation 
