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atteindre par example — 20° en m<Slangeant une panic de sel 
avecdeux parties de neige ou de glace pilee. 
Plusieurs industries, la brasserie notamnicnt. sc servent pra 
tiquement de ces melanges. Et si les trottoirs et les rues des 
villes sont rapidement dcban asses dc la neige qui \ icnt parfois 
les encombrer en hiver, e’est an chlorure de sodium que nous le 
devons; le sel, projetc sur la neige, la fait fondre par son simple 
contact, bien que le liquide resultant soit plus froid que la glace 
elle-meme, ainsi que pourraient en temoigner les pieds des 
passants. 
Parmi les reactions chimiques du chlorure de sodium, un 
certain nombre sont mises a profit par diverses industries et 
consomment une certaine quantitc de sel. Nous citerons, pai 
Kemple, la preparation des chlorures de certains metaux 
(etain, mercure, zinc, etc.), la fabrication du sel ammoniac 
chlorure d’ammonium ou chlorhydrate d'ammoniaque), le 
grillage chlorurant des minerais d'argent, la preparation de 
1 aluminium par certains procedes. la verrcric. le vernissage des 
poteries communes, etc. Mais les grands emplois industriels du 
c hlorure de sodium sont ceux qui lui font subir des transfor- 
mations, pour utiliser separement chacun des deux elements 
1 u i le constituent, le chlore et le sodium. 
Les procedes depuis longtemps classiques pour 1 utilisation 
du chlore consistent a traiter d’abord le chlorure de sodium 
l ar 1 acide sulfurique, qui en fait du sulfate de 
" 0US Ver rons tout a l’heure l’emploi pour la fabrication de la 
SOUde i « de Vacide chlorhydrique. Une partie de ce dernier est 
tldsde directement par l’industrie chimique, niais la majeure 
h tie est soumise a divers processus d’oxydation qui en liberent 
c ^oje. Une petite quantity de cblore est, elle aussi, con- 
t>mmee directement, car on peut le transporter facilement 
^P|es avoir liqudfie le gaz chlore par la compression; mais la 
** P a rtie est conduite a travel's des lessives alcalines, 
e transforme en hypochlorites (eau de Javel, chlorure de 
Cha H « en chlorates. ’ 
(jttant' 0Ul d ^ui l’electrochimie prepare en outre de grandes 
tes de chlore et de ses derives par une voie plus simple. 
lioo) 
