Kräfte galvanischer Ketten. 
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Metall dasselbe ist, wie dasjenige der einen Elektrode (Zink 
oder Cadmium). Dagegen sind die elektromotorischen Kräfte 
bei beiden Combinationen erheblich geringer, wenn man von 
den Sulfaten zu den Chloriden übergeht. Die Werthe der¬ 
selben sind ferner, wie uns der Vergleich mit anderen Reihen 
gezeigt hat, innerhalb gewisser — aber ziemlich enger — 
Grenzen variabel. Eine der Hauptursachen dieser Erscheinung 
hat vor Kurzem E. Warburg 1 ) eingehend untersucht: die 
Einwirkung der in der Lösung enthaltenen Luft insbesondere 
des Sauerstoffs auf die Elektroden. Bestehen beide Elektroden 
aus demselben Metall, ist aber die Flüssigkeit um die eine 
Elektrode luftfrei, um die andere lufthaltig, so ist die „Vacuum- 
elektrode“ anodisch gegen die ,,Luftelektrode“ oder es ist 
letztere der positive Pol des auf diese Weise gebildeten 
Elements. 
Der Luftzutritt zu unseren stets zuvor ausgekochten 
Flüssigkeiten war nicht ausgeschlossen. Jedoch war unsere 
ganze Anordnung derart, dass jedenfalls keine schnellen 
Aenderungen des Luftgehalts in der Nähe der Elektroden 
stattfinden konnte. Aus diesem Grunde zeigten auch unsere 
Messungen in einem Zeitraum von etwa einer halben Stunde 
in den bei weiten meisten Fällen ganz constante Werthe. 
Mit Berücksichtigung dieser Umstände schlossen wir 
schon aus unseren ersten Versuchen, dass die elektromotori¬ 
schen Kräfte ausser von den beiden Metallen hauptsächlich 
von dem elektronegativen Bestandtheil des gelösten Salzes 
abhängig seien. Es handelte sich also darum diese Abhängig¬ 
keit für eine Reihe der wichtigsten Fälle festzustellen. 
Die folgenden Tabellen enthalten die Resultate dieser 
mit reinen Materialien angestellten Versuche. 
Tabelle 3. Chloride. 
Lösungen 
Zink 
Cadmium 
Zinn 
Blei 
Wismuth 
Na CI 1,082 
1,121 
0,756 
0,587 
0,563 
0,257 
KCl 1,098 
1,126 
0,752 
0,609 
0,562 
0,329 
Zn Cl 2 1,104 
1,025 
0,757 
0,647 
0,527 
0,258 
Cd Cl 2 1,075 
— 
0,698 
/ 
0,597 
0,565 
0,231 
1) Wied. Ann. 38. p. 32 2 . 1889. 
