Die Gefrierpunktsbestimmung und ihre Bedeutung für die Biologie. 135 
Allerdings giebt es von diesem Gesetz eine, freilich nur 
scheinbare, Ausnahme. Die wässerigen Lösungen der Säuren, 
Basen und Salze geben nämlich für den osmotischen Druck 
viel höhere Werthe, als ihrem Moleculargewicht entsprechen 
würde. Das Moleculargewicht des Kochsalzes z. B. ist 58,5; 
eine wässerige Lösung von 58,5 g Kochsalz im Liter sollte 
daher zunächst denselben osmotischen Druck geben wie eine 
solche von 342 g Rohrzucker oder 60 g Harnstoff. Ihat- 
sächlich besitzt dieselbe aber einen viel höheren, fast doppelt 
so hohen osmotischen Druck. Dieses Verhalten erklärt sich 
aber einfach auf Grund der allseitig bestätigten Theorie der 
electrolytischen Dissociation von Arrhenius. Danach geht 
beim Lösen das Kochsalzmolecül XaCl z. B. nicht als solches 
in Lösung, sondern es wird dissociirt in die beiden sog. 
„Jonen u Na und CI. Und ganz entsprechend werden auch 
die Molecüle anderer Salze, wie auch der Säuren und Basen 
in wässeriger Lösung dissociirt. Diese Jonen verhalten sich 
nun hinsichtlich des osmotischen Druckes ganz wie Molecüle. 
Wenn wir daher 58,5 g Kochsalz mit Wasser zu 1 Liter 
iösen, so haben wir in der Lösung nicht ebenso viele Molecüle, 
wie wenn wir 60 g Harnstoff lösen, denn Kochsalz wird da¬ 
bei dissociirt und Harnstoff nicht. Würden alle Kochsalz- 
molecüle dissociirt, so würden wir offenbar doppelt so viel 
Molecüle in Lösung haben, als bei der Harnstofflösung. Doch 
geht die Dissociation nicht so weit; es hängt der Grad der 
Dissociation von der Verdünnung ab. In unserm Falle würde 
etwa nur der grössere Theil der Kochsalzmolecüle dissociirt 
werden; wir hätten also nicht ganz doppelt so viel Molecüle 
in Lösung. Dem entsprechend ist nun auch der osmotische 
Druck der Lösung nicht ganz doppelt so gross wie der einer 
6 g Harnstoff-Lösung. Unter Berücksichtigung der electro- 
lytischen Dissociation stimmt daher auch der osmotische Druck 
der wässerigen Lösungen von Basen, Säuren und Salzen mit 
den allgemeinen Gesetzen überein. 
Ich habe oben gezeigt, wie man den osmotischen Druck 
direkt bestimmen kann. Diese Methode würde aber ziemlich 
umständlich und auch nur für wenige Stoffe anwendbar sein, 
denn es giebt nur für verhältnissmässig wenige Stofto Mem¬ 
branen, die wirklich völlig undurchgängig für dieselben, tür 
