A concentração hidrogênio nica e a sua importância em biologia 
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quido a titular. A existência, em um soluto, de certas substâncias (por exem¬ 
plo : proteínas ou sais neutros) pode acarretar grandes êrros só há pouco 
conhecidos e calculados. E, acima de tudo, a aferição de um líquido pelo 
método titulimétrico, dá-nos apenas a suareacção «potencial*, o qnantiim 
de ácido ou de álcali que êle é capaz de fixar até chegar à neutralidade 
e não a sua reacção «actual», que justamen'e nos interessa em biologia. 
Essa «reacção actual», a «verdadeira reacção» que muita vez difere con¬ 
siderávelmente das conclusões da análise Volumétrica, corresponde ao nú¬ 
mero de iões de hidrogénio, H*, e de hidroxilo, OH', livres, dos quais 
únicamente depende, em última análise, a «força» da acidês ou da alcali¬ 
nidade do líquido considerado e, portanto, todos os processos biológicos 
a que já nos referimos e que a ela estão subordinados. 
O seguinte exemplo de Michaélis demonstra, com clareza, a diversi¬ 
dade dos valores expressos pelos dois métodos: 
i {-{• ■ Acidôs em c.c. de 
Concentração hidrogeniónica NaOH normal 
n/1000 Fosfato monosódicoj „ . . 
n/l 00 id. disódico ) ° ' 
2 X 10 8 
n/100 Fosfato monosódicoj R . R 
n/10 / id. disódico j ° ’ 
n/100 
n/100 
Fosfato monosódico 
id. disódico 
Sol. C. . . 2Xia 7 
1 c.c. 
10 c.c. 
10 c.c. 
Destes três solutos, os solutos A e B teem a mesma Verdadeira reac¬ 
ção, indicada pela mesma concentração hidrogeniónica, e demonstram 
idêntica acção sobre a actividade da tripsina, apesar da grande diferença 
em soluto normal de NaOH empregado para se obter a alcalinidade à 
fenolftaleína; o B e o C, apesar de idêntico título à analise volumétrica, 
teem diferentes concentrações hídrogeniónicas (a de C 10 vezes maior 
que a de B) e influem de maneira bem diversa na digestão tríptica. 
Sabe-se que a Verdadeira reacção, a força de um soluto ácido ou 
alcalino pode ser direcfamente calculada pelo grau da sua ionização, isto 
é, pela sua dissociação electrolítica. Assim, se em soluto normal a 18°, 
80 % da molécula de ácido clorídrico estiver dissociada, podemos ex¬ 
primir êste equilíbrio pela equação: 
n HCI = 0,80 Cl' + 0,80 H- -f 0,20 HCI 
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