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Silvio Rebello 
Portanto, a concentração hidrogeniónica (Ii-iões livres no soluto) é exac- 
tamente 80 % dos existentes no soluto molar; o que se ex* 
prime por: 
[H*] = 0,8 ou ainda 8X10' 1 . 
Para o soluto decinormal e para o centinormal, a dissociação (sempre 
a 18°) é representada respectivamente por 91 % e 95 % de 1/10 e de 
1/100 de HC1 e a concentração hidrogeniónica será portanto: 
0,1 n HC1.[H-] = 0,091 ou 9,1 X 10* 2 
0,01 n HC1.[H‘] = 0,0095 ou 9,5 X 10 3 
Para um ácido fraco como o ácido acético cujo grau de dissociação é 
respectivamente de 0,43%, de 1,36% e de 4,3 % em soluto n/l, 
n/10 e n/100, teremos: 
n CH3COOH .[H*] = 0,0043 ou 4,3 X 10 3 
n/10 id.[H*] = 0,00136 ou 1,36 X 10' 3 
n/100 id.[H-] = 0,00043 ou 4,3 X IO' 4 
Para todos os solutos simples de todos os ácidos (fortes ou fracos) 0 
grau de dissociação electrolítica representa directamente a sua concen¬ 
tração hidrogeniónica. Análogamente, para os solutos de álcalis a sua con¬ 
centração hidroxiliónica , [OH'], é expressa directamente pelo número 
que caracteriza 0 grau de dissociação electrolítica dessa base. Assim, 
por exemplo, temos: 
n NaOH.[OH'1 = 0,82 ou 8,2 X 10 * 
n/10 NaOH.[OH'] = 0,086 ou 8,6 X IO' 2 
n/100 NaOH.[OH'] = 0,0097 ou 9,7 X IO 3 
Mas não só os ácidos, bases e certos sais apresentam, em dissolução 
aquosa, a dissociação electrolítica. A própria água existe sempre ioni¬ 
zada em parte. Kohlrausch e Heydweiller, redestilando por várias vezes 
a água ao abrigo de gases, encontraram*lhe uma condutibilidade eléc¬ 
trica constante, demonstrando assim a existência de um número cons¬ 
tante de iões livres- A constância do número obtido por estes e outros 
experimentadores atesta a segurança das determinações realizadas; a 
sensibilidade do método escolhido é demonstrada pelo facto de que, por 
simples exposição ao ar desta «água de condutibilidade», 0 número ob¬ 
tido se tornava dez vezes maior. 
