A concentração hidrogeniónica e a sua importância em biologia 
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Por outros meios vários investigadores determinaram essa fundamen¬ 
tal constante de dissociação : Oshvald, Nernst, Soerensen e outros deter¬ 
minaram-na pelo método das pilhas de gás (pilhas de concentração); 
Van’t Hoff e Wijs calcularam-na pela velocidade de saponificação do 
acetato de metilo na água pura. Mas a maior parte dos experimenta¬ 
dores basearam-se sobre medições dos fenómenos de hidrólise dos sais: 
assim Arrhenius, Kanolt, Lundén, Noyes, etc. (acetato de sódio, aceta¬ 
to de amónio, etc.). Apesar da diversidade dos meios empregados, foram 
encontrados números que se podem dizer idênticos pois não divergem 
entre si mais do que pelo êrro admissível em investigações desta ordem: 
a 25°, por exemplo, 1,1 X 10 u , 1,4 X IO 14 , 1,2 X IO' 14 , 1,05 X 10 * 4 . 
A água dissocia se, pois, segundo a equação de equilíbrio 
H,0 ^H' + OH' 
representando H* (ou H+) o ião positivo (catião) de hidrogénio e OH' 
(ou OH - ) o ião negativo (anião) de hidroxilo. Exprimindo por chavetas [1 
a concentração molecular em moléculas-gramas — ou «mols» — por litro, 
segundo a lei da acção da massa, teremos: 
[H‘]X[OH] 
[HaO] 
onde k representa uma cons¬ 
tante. Representando o produ¬ 
to [H*0'Xk por k (“cons- 
H2O 
tante de dissociação da água»), 
teremos: 
[H*]X[OH'] = k Hi o 
Esta constante de dissocia¬ 
ção da água é fortemente va¬ 
riável com a temperatura, muito 
mais ainda do que a cons¬ 
tante de dissociação da maioria 
dos ácidos, bases e sais. O 
gráfico da fig. 1 mostra sinté¬ 
ticamente a curva da variação. 
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