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Silvio Rèbetío 
A 22 graus, K orça por 1 X IO' 14 , isto é 0»00000000000001 normal. E, 
como sabemos que o número de iões na água pura é igual para ambas 
as espécies iónicas (H* e OH') em que ela é dissociável, teremos para t 
= 22°, as concentrações hidrogeniónicas e hidroxiliónicas respectiva¬ 
mente iguais a 1X10‘ 7 . Isío é: [H*]==L0H'1 = \/K H q ou, para 22°, 
1 X IO* 7 X 1 x IO' 7 = 1 X IO 14 ==- Kh o. 
Quer isto dizer que os H* -iões e os OH ' -iões se encontram, na água 
quimicamente pura a 22°, na concentração de 10' 7 , isto é, de uma déci¬ 
ma milionésima parte de Ião-grama por liiro, ou constituindo um soluto 
déci-milionésiminormal 
( 
_ 5 _\ 
10000000 /’ 
Êste Valor numérico aparentemente 
tão pequeno adquire imediatamente outro aspecto, ao pensar-se que uma 
molécula-grama de qualquer substância contêm («número de Avogadro») 
6,2 X IO 23 moléculas, o que equivale a dizer que existem, portanto, na 
água pura, 6,2 X IO 23 X 10' 7 = 62 X 10 15 iões de hidrogénio por 
litro. Um milímetro cúbico de água pura conterá 62 X 10 9 ou 62 bi¬ 
liões de H* -iões e outros tantos de OH-iões. 
A igualdade dos dois factores [H*j e [OH'] é a condição da «neu¬ 
tralidade», da verdadeira reacção neutra das soluções. Se na água pura 
ou em soluto «neutro» dissolvermos um electrólito, ês*e dissociar se-há, 
em parte, nos seus iões. Se êsse electrólito fôr, por exemplo, um ácido 
ou um sal ácido, a presença dos seus H'-iões irá destruir a igualda¬ 
de pelo predomínio dessa, espécie iónica em relação aos 0H'-iões. Se 
fôr uma base ou um sal básico, os 0H'-iões dissociados irão destruir o 
equilíbrio da neutralidade, mas em sentido oposto ao do caso anterior. 
Em ambos os casos o número da outra espécie iónica diminuirá nas mes¬ 
mas proporções, de maneira que o produto [H*] X [0H'] seja sempre 
igual a K, o que evidentemente se conclue da fórmula [H*] = 
K 
[OH']* 
A adição a um soluto neutro, de qualquer electrólito incapaz de li¬ 
bertar iões de H* ou de 0H', não modifica a neutralidade anterior : Na Cl, 
dissociável apenas segundo Na Cl Na* + Cl', é, por exemplo, um 
Verdadeiro sal neutro. Naturalmente, sais quimicamente neutros deriva¬ 
dos da combinação de ácidos fracos com bases fortes, ou Vice-Versa, 
sofrem na água uma scisão hidroiítica em ácido livre e base livre ; estes 
dissociam-se electrolíticamente, libertando, segundo a dissociabilidade 
