63 
Silvio Kebelio 
São idênticos os Valores: 
[H-] = 1,00 ou p H = 0,00 
[H - ] = 1X IO" 5 ou p u = 5 
[H‘] = 2X IO" 5 ou p '1 = 4,7 (log. 2X10» =0,30 - 5 = 4,70) 
[H'] = 5X 10' ÍO ou p =9,30 
Os seguintes exemplos podem servir igualmente para ilustrar as 
relações entre os números e são ainda significativos pela comparação 
da «força» dos ácidos e das bases neles considerados: 
[H-] 
Ph 
n/l 
HCI 
0,8 
0,10 
n/10 
HCI 
0,084 
1,071 
n/100 
HCI 
0,0095 
2,022 
n/1000 
HCI 
9,7 X10* 
3,013 
n/10000 HCI 
9,8 XIO’ 3 
4,009 
n/l 
CHsCOOH 
4,3 X10 3 
2,366 
n/10 
> 
1,36X10* 
2,866 
n/100 
> 
4,5 X10* 
3,366 
n/100 
» 
1,36X10-* 
3,866 
n/l 
NaOH 
0,90X10“ 
14,05 
n/10 
> 
0,84X10“ 
13,07 
n/100 
I 
0,76 X10“ 
12,12 
n/1000 
» 
0,74X10“ 
12,13 
n/l 
NHs 
1,7 X10“ 
11,77 
n/10 
» 
5,4 X10“ 
11,27 
n/100 
» 
1,7 X10“ 
10,77 
n/1000 
» 
5,4 X10 '° 
10,27 
Todas as substâncias capazes de libertar, por dissociação em solu¬ 
to aquoso, iões de hidrogénio, são «ácidos». As substâncias capazes de 
libertar, nas mesmas condições, iões de hidroxilo, são «bases». Cha¬ 
mam-se electrólitos anfotéricos ou anfolitos, as substâncias capazes de 
libertar tanto H‘-iões quanto 0H'-iões. Mas a dissociação nunca é 
total e uma parte da molécula considerada fica sempre íntegra. Assim, 
para um soluto de um ácido, por exemplo, teremos: 
AH —H'+A' 
