À concentração hidrogeniônica e a sua importância em biologia 69 
Representando A o radical ácido, AH o ácido, H* o H‘-ião e A' o aniào 
ácido. E, em virtude da lei da acção de massa, poderemos ver estabe¬ 
lecer se o seguinte equilíbrio: 
[A']X[H-] 
[AH] 
A constante K, característica para cada ácido e apenas pouco depen¬ 
dente da temperatura, chama se constante de dissociação ou de afini¬ 
dade. Segundo o estabeleceu Ostwald, o seu Valor é a única unidade 
racional para caracterizar a força de um ácido. Como é evidente, a 
dissociação dos aniões A' é igual à dos catiões H* e, portanto, a fór¬ 
mula anterior pode igualmente escrever-se, sendo [A'j igual a [H*]: 
Sxht k °" m-í/V* 
Havendo N moléculas-gramas de um sal disolvidas em 1 litro de água, 
apenas uma parte se encontrará dissociada. A concentração da parte 
não dissociada será: 
[AHJ = [N]-LH-] 
de onde^gü^K ou [H-]=\/!| , + KN-| 
Para os ácidos fracos, visto a sua constante de dissociação ser 
muito pequena, esta fórmula pode ser muito simplificada. Dentro dos 
limites de uma boa aproximação, podemos considerar práticamente a 
concentração da parte não dissociada igual à concentração ácida total, 
e portanto, a parte dissociada =0. Assim diremos: 
[H-] = tfíW] 
Para as bases são igualmente válidas estas conclusões desde que, em 
vez do H*-ião, tomemos em consideração o 0H'-ião. E, representando 
por BOH a parte não dissociada da base e por B a sua quantidade total, 
assim teremos: 
[OH'] = V K [BOH] 
ou, mais simplesmente, para as bases mais fracas 
[OH 1 ] = [B] 
Contudo, como é hábito conveniente exprimirmo*nos em Ib-iões, a 
