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Silvio Itebeiio 
passagem para essa unidade faz-se com a maior facilidade, lembrando-nos 
que [H*]X[OH'] = K h o . 
Portanto, em um soluto básico, 
K 
HO' 
/kTbõhj 
ou, para as bases fracas, [H*] = 
K 
H;0 
/kTbí' 
* * 
% 
A constituição química do organismo justifica o interesse com que 
por muitos investigadores teem sido estudadas as misturas de ácidos 
fracos com os seus sais alcalinos. Em muitos líquidos nutritivos natu¬ 
rais ou artificiais se encontram ácidos tais como o ácido carbónico em 
presença de bicarbonatos. A presença do sal diminue fortemente a disso¬ 
ciação do ácido e essa diminuição será proporcional à quantidade do sal. 
A mistura, por exemplo, de ácido acético com acetato de sódio constituirá 
um líquido cuja concentração hidrogeniónica poderá variar por graus in¬ 
sensíveis conforme a quantidade relativa das duas substâncias em pre¬ 
sença. Variações quási insensíveis poderão igualmente ser obtidas pela 
mistura de qualquer ácido fraco com o seu sal alcalino, ou ainda de 
qualquer base fraca com um seu sal de ácido forte (por ex.: base fraca 
com o seu cloreto). 
Aplicando a fórmula já anteriormente apresentada: 
rjr.n_[AH]_ v [Ácido indissociado] 
[n j K [A /j — * [Ià0 ácido] 
e, supondo tratar-se de uma mistura de acetato de sódio e de ácido 
acético, a concentração do ácido não dissociado é aproximadamente 
igual à concentração do ácido livre, emquanto a parte dissociada do 
ácido livre é extremamente pequena. Por outro lado, a concentração do 
acetato-ião é aproximadamente igual à do acetato de sódio, emquanto o 
acetato de sódio pode considerar-se totalmente dissociado. E, assim, po¬ 
deremos admitir a fórmula aproximada : 
[H‘] 
K [Á cido acé t.] 
[Acetato Na] 
Sendo evidentemente mais exacta a fórmula que, em logar de admitir a 
