A concentração hiârogcniónica c a sua importância cm biologia 
?1 
dissociação total do acetato, faça entrar em linha de conta o seu grau 
de dissociação a, poderemos escrever com maior exactidão : 
rH .1_K ^ [Ácido acét.] 
Lti J — a x [Ãcet> ^ 
O Valor de « depende da concentração do soluto em acetato de sódio : 
é para um soluto n/10 = 0.79, para n/100 = 0.87, e pode considerar-se 
idêntico êsse Valor para os sais sódicos dos diferentes ácidos usuais. É 
simples calcular êsses Valores de « pela condutibilidade eléctrica dos sais. 
Sendo A a condutibilidade molar de um sal na concentração c e A a 
condutibilidade do mesmo em extrema diluição, o grau de dissociação * 
para a concentração c será dado pela fórmula: 
A 
oo 
Estes Valores encontram-se no livro de Kohlrauscli & Heydweiller ou nas 
tabelas físico-químicas de Landolt & Boernstein. 
Quando a dissociabilidade do ácido livre fôr tamanha que nós não a 
possamos desprezar (o que acontece com ácidos mais fortes, tais como 
o ácido tártrico), tomaremos em conta a parte dissociada e a residual 
tanto do ácido como dos acetato-iões. Assim: 
r H .-]_K ([Ácido acét.] —[H*]) 
L J “ « [Acet. Na] + [H*] 
de onde ____ 
[H-] = - A . cet -/ s ' - a L+ 1 j \J ( g + K X [Ácido Acét.] 
♦ 
# * 
Os sais derivados da combinação de um ácido forte com uma base 
forte (NaCl, KC1, LiCl, CaCb, Nal, NaBr, NaNOj, Na^SO;, etc.) 
não modificam a concentração hidrogeniónica da água pura. Os sais de 
ácido e de base fracos, de que ambos os radicais possuem a mesma cons¬ 
tante de dissociação, comportam se igualmente como verdadeiros sais 
neutros. Pelo contrário, os sais de ácido forte e base fraca teem reacção 
ácida; os sais de ácido fraco e base forte teem reacção alcalina. A reac¬ 
ção de formação dos sais: 
AH + BOH-^AB + HiO 
