Silvio Rebello 
é, como a maior parte das reacções químicas, uma reacção incompleta; 
uma pequena parte de cada sal desdobra-se e regressa segundo a fórmula: 
AB + HaO -> AH + BOH 
Êste fenómeno de regressão chama-se hidrólise ou dissociação hidrolítica 
dos sais e os seus produtos permanecem naturalmente sujeitos à disso¬ 
ciação electrolítica: 
AH -> A' + H* ou BOH —► B* + OH' 
Nos casos em que ácido e base se dissociam nas mesmas proporções 
será igualmente idêntico o número de H*-e de 0H'-iões libertados; 
estes reunir-se-hão segundo o equilíbrio de dissociação da água e a [H’1 
do soluto não terá sofrido alteração alguma pela adição do sal. 
Se o ácido fôr mais forte de que a base, aquele libertará maior nú¬ 
mero de H*-iões de que esta de OH-iões e o soluto ficará tendo reac¬ 
ção ácida. 
Supondo, por hipótese, que, comparativamente com o ácido, a base 
seja tão fraca que práticamente não liberte nenhum 0H'-ião, a [H*] pode 
ser calculada com a maior simplicidade. Assim podemos representar o 
fenómeno da hidrólise pela seguinte equação: 
AB ^ AH + BOH 
e exprimir a dissociação electrolítica do ácido por 
AH^A' + H- e a do sal por AB^A' + B’. 
Mais simplesmente, podemos representar a hidrólise pela equação se¬ 
guinte : 
b- + h 2 o^boh + h- 
Aplicando a esta reacção a lei da acção de massa e considerando que 
a quantidade de água não Variará sensivelmente durante esta reacção se 
ela se der em soluto diluído, teremos que: 
B0H]X[H - ] “ constaníe 
Mas, desde que a concentração do ácido formado ou (o que é o mesmo, 
supondo uma dissociação electrolítica total) a concentração dos H‘-iões 
seja igual à concentração da base formada, teremos: 
[BI 
[H-P 
= constante 
ou 
const. [B*] 
