A concentração hidrogeniônica c a süa importância em biologia 75 
De uma maneira geral, quando conhecemos a [H 1 ] do sangue, da 
urina, de outros líquidos fisiológicos, assim como também de certas águas 
minerais (contendo a mistura CO 2 + Bicarbonatos), podemos calcular 0 
estado de dissociação dos ácidos neles contidos. A tabela seguinte, de 
Henderson, dá-nos, para determinadas concentrações hidrogeniónicas, a 
quantidade de ácido livre em uma quantidade total de ácido = 1 : 
[H-l — 
Acido 
acético 
Acido 
láctico 
Acido 
j3-0-butí- 
rico 
Acido 
fosfórico 
Acido 
carbónico 
Glicose 
4,5X10 8 
(Sangue) 
0,0003 
0,0003 
0,0023 
0,18 
0,10 
1,00 
1 X lo s 
(Urina ácida) 
0,065 
0,069 
0,33 
0,98 
0,96 
1,00 
1,7 X 10 2 
(Suco gástrico) 
1,00 
1,00 
1,00 
1,00 
1,00 
1,00 
Aos ácidos e bast s polivalentes se aplicam igualmente as conside¬ 
rações anteriores, tendo em vista 0 facto de a tendência dissociativa de 
cada ião de H* da molécula ser diversa e assim, por exemplo, a cons¬ 
tante de dissociação de H 3 PO* ser muhx) maior para 0 primeiro H-ião 
(H* + H 2 PO;') que para 0 segundo (PT + HPO;") e maior para êste do 
que para 0 terceiro (H' 4- PO;' ;/ ). O estudo dêste fenómeno que foi de¬ 
signado por Ostwald com 0 nome de dissociação gradual, permite cal¬ 
cular 0 grau de dissociação do ácido fosfórico assim como determinar a 
proporção dos diferentes iões em que êle se pode desmembrar, — ques¬ 
tão de evidente importância pelo papel que os três fosfatos de sódio repre¬ 
sentam no equilíbrio iónico do sangue e de outros líquidos fisiológicos. 
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Substâncias químicas igualmente muito interessantes são certa classe 
de electrólitos anfotéricos ou anfolitos — capazes de reagir, formando sais, 
tanto com as bases como com os ácidos. Assim a glicocola é uma base pelo 
seu grupo NH 2 e, simultâneamente, um ácido pelo seu carboxilo COOH: 
cloridrato de glicocola e glicocolato de sódio são ambos substâncias bem 
conhecidas. 
