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Silvio Rebello 
do problema e a solidês do método destinado a resolvê-lo, são provados 
pelos copiosos trabalhos vindos a lume em todas as revistas de bioquí¬ 
mica. Demonstrou êste autor que a actividade de um soluto correspondia 
não à sua acidês titulimétrica mas à sua concentração hidrogeniónica e 
que o máximo de actividade de cada fermentação correspondia sempre 
a uma determinada [H*]. A manutenção da mesma concentração hidro- 
geniónica, quer por meio da adição de «misturas reguladoras» ou «tam¬ 
pões» (Puffer) ou por adição de ácidos, mantinha idêntica a actividade 
do fermento fosse qual fosse o sistema regulador escolhido ou, em geral, 
os iões em presença. 
Trabalhos recentes de Michaêlis e Davidsohn estudando a curva de 
dissociação dos fermentos, os limites da [H'] dentro da qual êles actuam e 
a migração dos fermentos em campo eléctrico, teem podido determinar 
para numerosos enzimas quais sejam os seus agrupamentos moleculares 
activos. Assim, para a invertina, que se comporta como um ácido, é a 
parte indissociada dêsse ácido, dotada de acção enzimática; para a 
pepsina, a acção proteolítica pertence aos catiões, etc. 
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* Sfe 
Alêm da acção hemolítica de certos ácidos — verdadeiros venenos 
do protoplasma cujos sais sódicos são igualmente tóxicos para o glóbulo 
rubro —todos os ácidos, pelo H*-ião, são hemolíticos. Uma suspensão 
de glóbulos em soluto isotónico hemoliza rápidamente a uma [H*] de IO -5 . 
Igualmente a acção dos soros hemolíticos, óptima a uma [H*] de 2-3 X K)- 8 
(alcalinidade muito semelhante à do sangue), é perturbada em mais altas 
ou mais baixas concentrações. Uma [H‘]de 10' 6 impede totalmente a reac- 
ção entre amboceptor e complemento. 
Outras reacções, estas puramente químicas, são influenciadas direc- 
tamente pelos iões de H > ou de OH'. A acção dêstes aceleradores cata- 
líiicos pode íer como protótipo a inversão da sacarose pelos ácidos. 
Êste fenómeno é certamente uma reacção unimolecular e a sua veloci¬ 
dade conserva-se proporcional à concentração do açúcar. Arrhenius de¬ 
monstrou que essa constante de velocidade K, é tão exactamente pro¬ 
porcional à [H‘] do soluto que, sobre a determinação daquela, se pode fun¬ 
damentar um método para a medição desta. Embora a presença de outros 
iões, como os de sais neutros, possa aumentar essa Velocidade (o que foi 
determinado também quantitativamente por Arrhenius), a influência dêstes 
é mínima em confronto com a dos hidrogeniões e a dos hidroxiliões. 
