Â concentração hidrogeniónica e a sua importância em biologia 81 
em certas condições (por exemplo, o ácido (2-oxibutírico nos diabéticos) 
o mecanismo regulador mantêm constante a reacção hemática. A adição 
directa de ácidos ou de bases em quantidade que exceda a lata capaci¬ 
dade de regulação do organismo é incompatível com a Vida. 
A função respiratória e a renal são as funções normalmente encar¬ 
regadas da regulação. O pulmão elimina anidrido carbónico assim como 
o rim elimina fosfato monosódico e disódico em proporções variáveis. 
Com Winterstein, Hasselbalch e outros, deVe admitir*se hoje que a ac¬ 
ção excitante de COa sobre 0 centro respiratório seja proporcional à sua 
parte dissociada e, portanto, mera função de acidês, de concentração 
de H’-iões. Pela excitabilidade normal do centro respiratório, a venti¬ 
lação pulmonar estabelece uma eliminação de CO 2 directamente propor¬ 
cional à produção deste, mantendo estacionário 0 Valor da [H*] do san¬ 
gue. Em condições experimentais de depressão do centro respiratório 
(intoxicação morfínica, etc.) esse equilíbrio parece fazer-se a níveis diver¬ 
sos e dependentes da hiposensibilidade central. 
Pelo rim os ácidos são sempre eliminados sob a forma de sais alca¬ 
linos, mesmo nos casos de máxima [H*] da urina. Apenas ácidos como 
0 (3-oxibuíírico, de baixa constante dissociativa, podem ser encontrados 
no estado não combinado. Os ácidos combinam-se com 0 Na do fosfato 
disódico segundo a reacção: 
Nas HPO4 f Ácido -v Na Hj PO4 + Na-Ácido 
chegando a urina, nos casos extremos, a ter uma [H*] = 10' 5 : uma 
reacção correspondendo a um soluto puro de fosfato monosódico. Não 
devemos esquecer também que, ao lado dêste mecanismo de neutraliza¬ 
ção, um outro existe nos estados patológicos de acidose: o que deriva 
de anormal produção de amoníaco substituindo a ureia normal e que 
muito contribue para a neutralização dos ácidos livres. 
Nos estados de acidose, o ácido (3-oxibutírico, por exemplo, trans¬ 
forma-se em oxibutirato de sódio, com libertação de CO -2 sem que 
a concentração H'-iónica do sangue seja alterada mercê da rá¬ 
pida eliminação carbónica por Via pulmonar. Mas de misturas CO 2 + 
Bicarbonatos de igual [H*J e desiguais quantidades de CO 2 , nós 
sabemos não só que as quantidades de bicarbonato serão diferentes 
mas que estas serão exactameníe proporcionais às quantidades de CO 3 . 
Estas quantidades de CO 2 livre contidas em um líquido fisiológico são 
fáceis de calcular pois que a «solubilidade» do CO 2 na água é conhe¬ 
cida para as diversas temperaturas e, por outro lado, é fácil avaliar a 
