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Ce sel nous a fourni à l’analyse : 
Calculé Trouvé 
Platine 35,42 35,59 
On voit immédiatement le parti que l’on peut tirer de cette 
observation pour obtenir facilement la diéthylamine, qui 
jusqu’à présent, était la plus difficile des élhylamines à obtenir 
à l’état de pureté. En effet, il suffit, comme on vient de le 
voir, de traiter une solution aqueuse des étliylamines par 
l’élher oxalique, en évitant d’employer un excès de cet éther ; 
la monoélhylamine se sépare à l’état de diéthyloxamide et 
dans les eaux-mères de celle-ci on relire la diéthylamine à 
l’état d’oxalate acide de diéthylamine très-bien cristallisé. 
Nous croyons ce procédé plus avantageux que ceux pro¬ 
posés jusqu’à présent pour effectuer la séparation de la dié- 
Ihylamine, puisque nous obtenons un corps parfaitement 
cristallisé au lieu d’avoir à séparer, comme l’indiquent 
Wallach et Weist (‘), les éthers monoéthyloxamique et dié- 
thyloxamique, obtenus par faction des éthylamines sèches 
sur l’éther oxalique en excès, et dont les points d’ébullition 
ne diffèrent que de quelques degrés. * 
Les méthylamines nous ont fourni dans les mêmes condi¬ 
tions que les élhylamines un sirop qui semble se conduire 
% 
de même et dont nous poursuivons l’étude. 
Dans la préparation des éthylamines et des méthylamines, 
nous avons remarqué qu’il est indispensable de faire réagir 
sur les éthers bromhydriques ou nitriques une solution 
alcoolique d’ammoniaque au lieu d’employer une solution 
aqueuse d’ammoniaque comme l’a indiqué Carey-Lea (2). 
Nous avons observé en employant de l’ammoniaque aqueuse, 
môme additionnée d’alcool de manière à rendre soluble le 
(1) Anrialcn (ter Cheinic, l CLXXXIV,|). G2. — IBIC. 
(2) Chemical N(;\vs. 1862. — Hépcrloirc de chimie pure, j). 239 — p. 
445 - p. 446, - 1862. 
