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Nous avions un nitrate présentant la composition suivante: 
Nitrate de potassium . . . 98,74 <>/„ 
Chlorure de potassium. . . 1,26 
100,00 
Azote calculé par différence : 13,66 %. 
Un tube à dosage d’azofe fut chargé comme suit : 
I gr. d'acide oxalique, 6 à 7 c. m. de chaux sodée, 5^c. m. 
d’un mélange de 0 gr. 5 de nitrate de potassium, 1 gr. de 
soufre et 5 gr. de chaux éteinte, puis enfih, 8 à 10 c. m. de 
chaux sodée et un tampon d’amiante. Le tube de Will con¬ 
tient de l’acide sulfurique normal. Nous chauffâmes comme 
nous l’avons indiqué précédemment, et nous obtînmes les 
résultats suivants : 
essai : Azote. 13,23 «/o- 
2« essai : ^ .... 13,42 » 
Le 2e chiffre 13,42 se rapproche suffisamment du chiffre 
théorique 13,66, pour qu’il vaille la peine de poursuivre nos 
essais dans cette direction. 
La production d’ammoniaque dont nous venons de donner 
un aperçu, nous semble mériter, à différents points de vue, 
une étude approfondie. 
1® Formation d’ammoniaque : 
II serait facile de faire cette expérience dans un cours de 
chimie ; l’appareil est simple et fonctionne avec facilité. 
2° Dosage de l’acide nitrique : 
Il faudrait atteindre une exactitude rigoureuse et rendre 
cette méthode applicable aux dosages d’azote dans les engrais 
contenant des matières albuminoïdes à côté des nitrates; 
il faudrait pour cela fixer quel doit être le minimum d’hydra¬ 
tation de la chaux, un excès d’eau entravant l’action de la 
chaux sodée sur les matières organiques azotées. 
3® Propriétés réductrices énergiques du mélange de chaux 
hydratée et de soufre. 
