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préoccuper de la présence des chlorures dans les produits 
sur lesquels on opère. 
En faisant agir l’acide sulfurique sur une solution trop 
concentrée du produit à examiner on pourrait former de 
l’acide sulfureux mais il est toujours facile d’éviter cet 
inconvénient en opérant en solution étendue ou mieux 
en employant l'acide phospliorique. 
Lorsque les acides vola!ils existent flans le produit à 
l’état de sels alcalins, on a tout intérêt à effectuer le 
dosage sur la portion soluble dans l’alcool du résidu sec 
de ce produit. Les acides volatils sont en totalité dans 
cette portion, car leurs sels de potassium et de sodium 
sont tous solubles dans l’alcool. On a ainsi l'avantage 
d’opérer sur un produit débarrassé de la majeure partie 
des matières étrangères. 
Ceci posé, nous allons décrire avec quelques détails 
la méthode que nous avons suivie pour étudier les acides 
volatils contenus dans les eaux de suint à l’état de sels 
de potassium. Nous ne reviendrons pas sur l’origine et le 
mode de formation de ces acides ; nous avons traité ce 
sujet dans un article spécial auquel nous renvoyons il). 
Un volume donné de l’eau de suint à expérimenter 
(100 cc - par exemple) est ramené à sec au bain-marie et le 
résidu épuisé à l’alcool fort. La solution alcoolique est 
filtrée puis distillée. 
Le résidu soluble dans l’alcool renferme, entre autres 
choses, tous les sels de potassium des acides gras volatils. 
Ce résidu est repris par l’eau, et la solution est addition¬ 
née d’un excès d’acide phosphorique. 
Nous employons de préférence l’acide phosphorique 
qui a l’avantage, tout en mettant les acides organiques 
en liberté, de ne pas agir trop énergiquement sur ces 
composés. De cette façon on n'a pas à craindre des 
décompositions qui viendraient compliquer les résultats. 
(1) Bulletin scientifique du iVorrf, 1886, page 325. 
