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façon suivante : 5 CC ou 10 ,x de l’eau sont additionnés 
d’un excès d’acide sulfurique pour fixer l’ammoniaque. 
La liqueur est ensuite évaporée à sec et le résidu, intro¬ 
duit dans le tube à combustion, est brûlé avec de la 
chaux sodée ou de l’oxyde de cuivre. On rapporte le 
résultat soit au litre d’eau soit à 100 de résidu sec 
déterminé préalablement. 
Ammoniaque. — Pour doser l’ammoniaque, on prend 
cent centimètres cubes de l’eau, (plus ou moins, suivant 
son degré de concentration), on sature d’abord par un 
léger excès d’acide sulfurique étendu, puis on ajoute un 
excès de magnésie et on chauffe. On recueille les vapeurs 
dans 10 cc d acide sulfurique normal. L'opération se fait 
dans l’appareil de Boussingault. Au moment du titrage 
on rencontre une difficulté due, en partie à la présence 
de l’acide carbonique dans le liquide distillé, en partie 
à des produits volatils sulfurés qui possèdent en outre 
une odeur très désagréable. La teinte du tournesol ne 
vire jamais franchement au bleu et il y a incertitude sur 
le moment où tout l’acide sulfurique est saturé. Dans ce 
cas, il faut, comme le conseille M. Duclaux, (1) faire 
bouillir pendant quelques minutes le liquide ammoniacal 
après l’avoir additionné d’une quantité connue d’acide 
sulfurique titré. Enfin, si c’est nécessaire, on ajoute au 
liquide un excès de potasse et on chasse de nouveau 
l'ammoniaque dans l’appareil Boussingault. Le titrage se 
fait alors sans difficulté. 
L’ammoniaque que l'on trouve dans ces eaux y existe 
entièrement à l’état de carbonate. Si, en effet, on dose 
l'ammoniaque dégagée par une simple ébullition, on 
arrive au même résultat que celui obtenu en chassant les 
alcalis volatils parla magnésie. Le seul sel ammoniacal, 
qui accompagne le carbonate, est le phosphate arnmo- 
(1) Annales de l’École normale supérieure. 1865, t. 2, p. 254. 
