niaco-magnésien ; il y existe d’ailleurs en si faible quan¬ 
tité qu’il influe à peine sur le résultat. 
Urée. — Nous dosons l’urée contenue dans les eaux 
de suint au moyen de l'hypobromite de soude et nous 
opérons de la façon suivante : Dans un tube gradué, sur 
la cuve à mercure, nous introduisons une certaine quan¬ 
tité d’eau de désuintage. Après avoir lu le volume du 
liquide, nous faisons passer une certaine quantité de la 
liqueur d’hypobromite de soude. Une vive réaction se 
déclare et le tube est abandonné ainsi pendant douze 
heures ; au bout de ce temps, on mesure le gaz qui a pris 
naissance. 
On sait que l'hypobromite de soude décompose l’am¬ 
moniaque libre, l’ammoniaque des sels ammoniacaux et 
l'urée, en mettant en liberté tout le gaz azote qu’ils ren¬ 
ferment. En outre, ce réactif attaque d’une façon ana¬ 
logue quelques autres composés azotés, mais la décom¬ 
position n’est plus complète ; ainsi, dans ces conditions, 
on ne dégage que la moitié environ de l’azote contenu 
dans l’acide urique et les deux tiers de celui de la créa- 
tine. Dans cette manière d’opérer, le résultat représente 
toujours sensiblement la somme de l’azote ammoniacal 
et de l’urée. Pour avoir l’azote de l’urée, il faut donc 
déduire, de l’azote obtenu par l’hypobromite, l’azote 
existant à l’état de carbonate d'ammoniaque, dosé préa¬ 
lablement. 
Dans ces liquides, renfermant à la fois de l’ammonia¬ 
que et de l’urée, nous nous sommes assuré que, par 
l’ébullition avec la magnésie, on dégageait seulement 
l’ammoniaque contenue dans l’eau et que l’urée n'était 
pas sensiblement décomposée. Pour cela, un poids donné 
d’urée pure et sèche, mis en dissolution dans l’eau, fut 
soumis pendant quelques heures à l’ébullition avec de la 
magnésie et les vapeurs recueillies dans de l’acide sulfu¬ 
rique normal. L’ammoniaque ainsi dégagée correspon¬ 
dait seulement aux 3,53/100 de l'azote de l’urée mise en 
expérience (1). 
(1) Thèse pour le doctorat ès-sciences, p. 76, février 1887. 
