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méthylaraine (1). Selon lui cette amine existerait en forte 
proportion dans les vapeurs alcalines dégagées pendant la 
concentration des eaux de suint, au moment qu'il désigne 
sous le nom de période de mousse : elle formerait environ 
50 °/ 0 de l’alcali total. 
Mais on connaît trois méthylamines : quelle est celle 
dont il est question dans ce brevet ? C’est un point qu’il 
importait d’éclaircir et c’est une des raisons pour lesquelles 
nous avons entrepris ce travail. 
Le sulfate brut obtenu précédemment est décomposé à 
l’ébullition par mie lessive de soude et les vapeurs recueil¬ 
lies dans de l'acide chlorhydrique : le sel obtenu, après 
avoir été séché, est épuisé à l’alcool absolu : une petite 
portion seulement du chlorhydrate entre en dissolution. 
5 °/ 0 , au plus. 
Les amines obtenues par la décomposition du chlorhy¬ 
drate soluble dans l’alcool furent séparées au moyen de 
l’éther oxalique par la méthode de M. Hofmann que nous 
avons modifiée, M. Duvillieret moi, dans notre étude sur 
les bases de la triméthylamine commerciale. (2) 
Nous avons séparé ainsi du mélange, sous forme de 
diméthyloxamide, une forte proportion de monométhyl- 
amine que nous avons caractérisée par l'analyse de la 
diméthyloxamide, par l'insolubilité de son sulfate dans 
l’alcool et par l'analyse de son chloroplatinate. La presque 
totalité de l’alcali restant ne se combine pas à l’éther 
oxalique, c’est de la triméthylamine que nous avons 
caractérisée par l’analyse de son chloroplatinate. 
Ces deux bases sont celles qui, combinées à l'acide 
chlorhydrique, constituent presque tout le chlorhydrate 
soluble dans l’alcool ; les autres n’y entrent que pour une 
(1) Brevet français n° 128488, du 28 janvier 1879, par M. Morel, à 
Roubaix, pour 1’ * Extraction des produits mélhylaminés ammoniacaux 
pendant la première période , dite de mousse , d’évaporation du suint des 
laines. » 
(2) Annales de Chimie et de Physique , 5 e série, t. XXIII, p. 289, 1881. 
