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libres, elles se décomposent par la distillation; en donnant 
des triamines ; nous n’avons donc pas à nous en occuper. 
Hofmann (1) le premier s’est occupé de cette question, 
sur le mélange des trois éthylamines qu'il obtenait par 
l’action de l’iodure d’éthyle sur l’ammoniaque. Il montra 
d’abord que leur séparation n’était pas possible par distil¬ 
lations fractionnées, quoique les points d’ébullition de ces 
trois bases diffèrent notablement ; ainsi la monoéthylamine 
bout à 18°, la diéthylamine à 67° et la triéthylamine à 91°. 
C’est alors qu’il propose le procédé de séparation par 
l’éther oxalique qui a l’avantage d’être général Ce pro¬ 
cédé consiste à verser dans le mélange des trois bases 
anhydres, de l’éther oxalique sec en léger excès. Dans 
ces conditions, il reconnut que la monoéthylamine donne 
une oxamide , la diéthyloxamide , corps solide ; 
CO, OC2 H5 CO, Az H, C2 H5 
1 -+- 2(Az H2, C2 H 5 )=l -h 2 (C2 H5, OH) 
CO.OC2H5 CO,AzH, C2H5 
Oxalate 
d’éthyle. 
Monoéthylamine. Diéthyloxamide. 
Alcool. 
que la diéthylamine fournit un éther , le diéthyloxamate 
d’éthyle , liquide insoluble dans l'eau ; 
CO, OC2 H5 CO, Az (C2 H5 )2 
1 -h Az H, (C2 H5 )2 — \ 
CO, OC2 H5 CO, O C2 H5 
Oxalate Diéthylamine. Diéthyloxamate 
d’éthyle. d’éthyle. 
-H C2 H5, OH 
Alcool. 
et que la triéthylamine ne réagit pas. En chauffant et re¬ 
cueillant les vapeurs, on obtient la triéthylamine. Le 
résidu laisse déposer de la diéthyloxamide , que l’on sé¬ 
pare par pression ; celle-ci, décomposée par la potasse , 
donne la monoéthylamine pure. Quant au liquide huileux 
qui reste, on le refroidit à 0° pour laisser déposer les 
dernières portions de diéthyloxamide , puis on le distille 
en recueillant séparément ce qui passe à 260° ; c’est alors 
(1; Proceedings of the Royal Society , t. XI, p. <>G. 
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