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Ils en conclurent qu’en opérant la séparation des bases 
éthylées , dans les conditions indiquées par Hofmann , il 
devait se former une notable quantité de cet éther, ce qui 
rendait le procédé de séparation d’Hofmann incomplet, 
car les deux éthers monoéthyloxamique et diéthvloxa- 
mique se séparent difficilement par distillation, leurs 
points d’ébullition étant assez voisins : 250° et 260°. Ce¬ 
pendant, Wallach et Weist, pour les séparer, propo¬ 
sèrent de refroidir le mélange des deux éthers pour 
enlever le reste de la diéthyloxamide , qui cristallise dans 
ces conditions, puis de traiter le résidu huileux par l’eau 
froide ; le monoéthyloxamate d’éthyle se dissout ; la partie 
insoluble distillée fournit le diéthyloxamate d’éthyle pur 
et, par sa décomposition , la diéthylamine. 
La diéthylamine est donc , comme on le voit, la plus 
difficile des éthylamines à obtenir pure. 
Pour terminer l’historique de la séparation des bases 
ammoniées , il nous reste à citer le procédé indiqué par 
Carey-Lea (1) pour effectuer la séparation des éthyla¬ 
mines à l’aide de l’acide picrique. Cet acide donne, avec 
les éthylamines , trois picrates doués de solubilités diffé¬ 
rentes. 
Ce procédé ne permet pas d’effectuer une séparation 
complète des éthylamines et, en outre , il a le grave in¬ 
convénient d’exiger le maniement de quantités notables 
de picrates alcalins. 
Enfin , Carey-Lea (2) a proposé , pour obtenir la méthy- 
lamine, de traiter par l’acide oxalique le mélange des 
bases non séparées de l’ammoniaque, d’évaporer et de 
reprendre par l’alcool qui laisse l’oxalate d’ammoniaque 
insoluble. Ce procédé permet de séparer l’ammoniaque 
des méthylamines, mais il ne permet pas d’effectuer la 
séparation des méthylamines. 
Nous sommes parvenus , en combinant et en modifiant 
ces différents procédés, à obtenir un moyen de séparation 
(1) Répertoire de Chimie pure , t. IV, p. 446. — 1862. 
(2) Répertoire de Chimie pure, t. IV, p. 445. 
