— 190 
qu’il a signalées dans les produits de la calcination des 
vinasses, M. Vincent en forme les chlorhydrates et sé¬ 
pare le chlorhydrate d’ammoniaque par cristallisation ; 
le chlorhydrate de triméthylamine reste dans les eaux- 
mères. 
Ayant obtenu ainsi une grande quantité de triméthyla¬ 
mine il en fit quelques sels et décrivit son action sur les 
solutions métalliques (1). Plus tard, il appliqua son chlo¬ 
rhydrate de triméthylamine à la fabrication industrielle 
du chlorure de méthyle (2) en montrant que vers 300° ce 
sel se décompose complètement en chlorure de méthyle 
et ammoniaque. 
Enfin tout récemment MM. Ortlieh et Muller (3) ont 
proposé d’employer la triméthylamine commerciale pour 
la fabrication du carbonate de potasse par un procédé 
analogue à celui de Solvay (4) pour la fabrication du car¬ 
bonate de soude. 
Ayant eu entre les mains plusieurs échantillons de cette 
triméthylamine commerciale, nous eûmes l'idée de véri¬ 
fier sa pureté. Nous avons d’abord constaté que le pro¬ 
duit ne renfermait pas d'ammoniaque ; le chlorhydrate 
était complètement soluble dans l’alcool. Mais d’un autre 
côté le chloroplatinate formé avec ce produit était loin de 
correspondre au chloroplatinate de triméthylamine ; un 
échantillon, par exemple, renfermait 38,98% de platine, 
tandis que la théorie demande pour le chloroplatinate de 
triméthylamine 37,22% de platine ; en outre la cristalli¬ 
sation de ce chloroplatinate présentait différentes sortes 
de cristaux, les uns en aiguilles, d’autres en grains ma¬ 
melonnés. Enfin le produit précipitait abondamment par 
l’éther oxalique. Tous ces caractères nous indiquèrent 
(1) Bulletin de la Société chimique de Paris, t. XXVII, p. 150. — 1877. 
(2) Comptes-Rendus de l'Académie des Sciences, t. LXXXI\ , p. 1139. 
— 1877. 
(3^ Bulletin scientifique du département du Nord, p. 272 et 359.— 1880. 
(4) Bulletin de la Société chimique de Paris, t. XIX, p. 479. — 1873. 
