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jaune orange ; on le purifie par des lavages à l’alcool or¬ 
dinaire. 
Séché à 100° ce chloroplatinate a fourni des nombres 
qui conduisent à la composition du chloroplatinate de 
monopropylamine qui a pour formule : 
(AzH2. C3ED, HCl )». Pt Cl 4 
Ceci démontre la présence de la monopropylamine dans 
la triméthylamine commerciale. 
Cependant comme la monopropylamine et la triméthy¬ 
lamine sont deux bases isomères et pour qu’il ne puisse 
rester aucun doute sur la nature de la hase ici obtenue, 
nous ferons observer que, puisque nous avons obtenu 
une oxamide, c’est que nous avons affaire à une mona- 
mine et par conséquent à la monopropylanime ; son iso¬ 
mère la trimétylamine, et les triamines en général ne 
donnent, comme on le sait, aucune combinaison avec 
l’éther oxalique. 
En outre le chloroplatinate que nous avons obtenu est 
en petits cristaux jaunes, tandis que le chloroplatinate de 
triméthylamine se présente en gros cristaux d’un rouge 
orangé comme le bichromate de potasse. 
Dans certains échantillons, lorsque la monopropyla¬ 
mine se trouve en moins grande quantité, il nous a été 
impossible d’obtenir, par des cristallisations répétées, la 
dipropyl.oxamide pure. Dans ce cas nous avons été ame¬ 
nés à opérer la purification de ce produit de la manière 
suivante. Nous le décomposons par la potasse et les bases 
mises en liberté sont neutralisées exactement pai 1 acide 
sulfurique. Les sulfates sont desséchés puis traités par 
l’alcool absolu qui en sépare une certaine quantité d’un 
sulfate insoluble, dont nous indiquerons plus loin la na 
ture. La solution alcoolique des sulfates solubles, est dis¬ 
tillée au bain marie pour chasser l’alcool, puis le résidu 
est traité par la potasse pour mettre les bases en liberté. 
On reçoit celles-ci dans l’eau, puis comme précédemment, 
on traite cette solution aqueuse des bases par l’éther oxa- 
