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rïuit, dit-il, une perturbation complète dans la nature 
des produits pyrogènés. 
Nous admettons facilement que, suivant les conditions 
de l’opération, les produits pyrogènés puissent légère¬ 
ment changer, surtout en proportions relatives , mais il 
nous semble extraordinaire que le fait seul du change¬ 
ment de concentration des vinasses qu’on introduit 
dans les fours, puisse produire une perturbation aussi 
accentuée dans les produits de la calcination. Ainsi, d’a¬ 
près M. Vincent, avec de la vinasse marquant 35° à 36° 
Beaumé, on n’obtiendrait que de l’ammoniaque et de la 
triméthylamine ; tandis qu’avec de la vinasse plus con¬ 
centrée on obtiendrait toutes les bases que nous avons 
indiquées. Pour nous le degré de concentration des vi¬ 
nasses ne doit avoir qu’une influence bien faible, car, 
comme le dit M. Vincent lui-même, dans sa réponse à 
notre note, la vinasse est évaporée à sec et calcinée . 
Que vient faire alors le degré de concentration de la 
vinasse , si elle est évaporée à sec avant d’être calci¬ 
née ? 
Il est probable que si les différentes bases que nous 
avons indiquées ont échappé à M. Vincent, cela tient au 
procédé de séparation qu’il employait, la cristallisation 
du mélange des chlorhydrates ; il ne pouvait pas en effet 
arriver à séparer rien que par des cristallisations ces six 
chlorhydrates dont les derniers surtout sont très solubles 
et même sirupeux. 
M. Vincent a pu, il est vrai, obtenir des cristaux purs 
de chlorhydrate de triméthylamine , ce sel cristallisant 
assez facilement quoique très soluble, mais il a sans 
doute négligé d’étudier attentivement les eaux-mères de 
ce sel qui, certainement, lui auraient fourni les bases 
que nous avons signalées. 
M. Vincent, dans sa réponse, dit aussi qu'il avait déjà 
constaté la présence de la monométhylamine et de la di- 
méthylamine ; nous lui ferons remarquer qu il n’avait 
rien publié de semblable avant d’avoir eu connaissance 
