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se produisait toujours dans les tubes une pression assez 
forte due probablement à la formation d’une certaine 
quantité d’oxyde de méthyle qui prendrait naissance dans 
ces conditions, d'après l’équation suivante : 
CH3 v 
2 (Az 03. C H 3 ) + 2. Az 03. H -h . )0 
CH3 / 
Oxyde de méthyle 
tandis qu’on n’observe pas cette pression en opérant avec 
une solution d’ammoniaque dans l’esprit de bois. Cette 
production d’oxyde de méthyle serait analog’' û à la for¬ 
mation de l’éther ordinaire observé par Niéderist (1), en 
faisant réagir l’eau sous pression sur le bromure d’éthyle ; 
la formule suivante exprime cette réaction : 
C2 H5 v 
2. G2 H5 Br) -h H2 0 = 2 H Br -h )0 
C’2 H5 / 
Cette formation d’éther diminue d’autant le rendement 
en ammoniaques composées. 
Pour préparer la méthylamine, nous faisons réagir en 
vase clos, à 100°, pendant cinq heures environ, de l'azo¬ 
tate de méthyle i molécule) sur une solution d’ammoniaque 
dans l’esprit de bois(l molécule). Dans ces conditions, il 
se forme surtout de la monométhylamine ; l’équation de la 
réaction est la suivante : 
Az H3 -h Az 03. C H3 ~ Az 03 H. Az H*. C H3 
Azotate de méthyle Azotate de monométhylamine 
Il se forme en outre de la diméthylamine en petite 
quantité; cette base prend naissance d’après la formule 
suivante : 
Az 03. G H3) -h 2. Az H3 m Az 03 H. Az H. (C H3)2 -h Az 03 H. Az H3 
Azotate de méthyle Azotate de diméthylamine 
Il se forme aussi une trace de triméthylamine qui 
prend naissance d’après l’équation suivante : 
1) Anna Ion der Chetuie , t. GLXXXVI, p. 388. — 18"n. 
