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3. (Az 03 C H3) -H 3. Az H3 =r Az O 3 . H. Az (C H3)3 -h - 2 . Az 03 H. Az 
Azotate de méthyle Azotate de triméthylamine 
Enfin il se forme du nitrate de tétraméthylammonium, 
ainsi que nous 1 avons constaté, qui prend naissance 
d’après l’équation suivante : 
4. ( Az O 3 C H.3 ) -h 4. Az H3 — Az O 3 , Az (C H3)4 -h 3. Az O 3 H, Az H ; 
Azotate de méthyle Azotate de tétramé¬ 
thylammonium 
En outre une assez torte quantité d’ammoniaque ordi¬ 
naire se retrouve à 1 état de nitrate d’ammoniaque, comme 
on peut le voir d après ces formules. 
Lorsque la réaction est terminée, le produit a encore 
une légère réaction alcaline ; on le neutralise par un peu 
d acide sulfurique, puis on chauffe au bain marie pour 
chasser 1 esprit de bois. Le résidu formé par des nitrates 
de méthylamines et d ammoniaque, est décomposé par la 
potasse , et les bases, recueillies dans l'eau, sont saturées 
par de l'acide chlorhydrique. On évapore à sec les chlo¬ 
rhydrates, on les sèche vers 110°, puis on les traite à 
plusieurs reprises par de l’alcool absolu qui laisse le 
chlorhydrate d’ammoniaque indissous. La solution alcoo¬ 
lique renferme les chlorhydrates de méthylamines avec 
une trace de chlorhydrate d’ammoniaque , ce dernier sel 
n étant pas complètement insoluble dans l’alcool. 
Nous avons simplifié légèrement notre procédé de sé¬ 
paration des bases ammoniées à propos des méthylamines 
et évité les deux traitements successifs par l’éther oxalique 
en nous basant sur la propriété que possède le sulfate de 
monométhylamine d’être insoluble dans l’alcool. 
À cet effet les chlorhydrates de méthylamines, privés 
autant que possible de chlorhydrate d’ammoniaque, sont 
décomposés par la soude, les bases recueillies dans l’eau 
et celles-ci saturées par l’acide sulfurique. Les sulfates 
sont évaporés et après dessication à 110° à l’étuve, on 
les traite par 1 alcool absolu bouillant qui dissout les 
sulfates de diméthylamine et de triméthylamine et seule- 
