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à 94 pour 100. Il est plus soluble dans l’alcool bouillant 
d’où il se dépose par refroidissement en grandes lamelles 
traversant tout le vase. Il résiste à l’action de la potasse 
caustique même bouillante. 
L’action du nitrate de méthyle sur la méthylamine ne 
peut donc pas être employée pour préparer la diméthyla- 
mine et la triméthylamine, comme nous l’avions pensé, 
puisqu’elle ne fournit qu’une petite quantité de ces bases ; 
mais dans ces conditions on obtient surtout du nitrate 
de tétraméthylammonium. C’est même là Je produit 
principal de la réaction et cette action de la méthyla- 
înine sur le nitrate de méthyle est véritablement un 
mode de formation très avantageux de cette ammoniaque 
quaternaire. 
Après avoir constaté la formation du nitrate de tétra¬ 
méthylammonium dans l’action de l azotate de méthyle 
sur la méthylamine; nous avons recherché, si le nitrate 
de cette ammoniaque quaternatre se formait également 
dans l’action du nitrate de méthyle sur l’ammoniaque 
ordinaire. En opérant de la même façon que nous venons 
d’indiquer nous sommes parvenus également à retirer 
des produits de la réaction du nitrate de tétraméthylam¬ 
monium mais en petite quantité. 
Nous avons constaté en outre que si l’on tait régir sur 
le nitrate de méthyle (molécule à molécule) la solution 
dans l’esprit de bois des bases provenant des sulfates de 
méthylamines solubles dans l’alcool, sulfate de diméthy- 
lamine avec un peu de triméthytamine , il se forme 
encore une très grande quantité de nitrate de tétramé¬ 
thylammonium qui est encore le produit principal de la 
réaction et peu de triméthylamine. 
En résumé dans l’action du nitrate de méthyle sur 
l'ammoniaque on obtient surtout de la monométhylami- 
ne, un peu de nitrate de tétraméthylammonium, très peu 
de diméthylamine et seulement une trace de triméthyla¬ 
mine. 
Dans l'action du nitrate de méthyle sur la inonomé- 
thylamine il se forme surtout du nitrate de létraméthy- 
