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bases à l’état de monoéthylamine, et en ayant soin de 
maintenir le mélange dans la glace pour éviter une trop 
grande élévation de température. On obtient ainsi un 
depot abondant de diéthyloxamide. 
Après 24 heures, on sépare la diéthyloxamide par 
pression et les eaux mères très alcalines sont distillées 
au bain-marie de manière à recueillir l’alcool formé dans 
la réaction et les bases qui n’ont pas réagi. Par refroidis¬ 
sement, il se dépose de la diéthyloxamide qu'on sépare 
comme précédemment* 
Nous n’avons pas observé dans les eaux mères de la 
diéthyloxamide, d’éther insoluble dans l’eau indiquant la 
formation de diéthyloxamate d’éthyle ; cependant le 
mélange des bases éthylées sur lequel nous avions opéré 
renfermait une notable proportion de diéthylamine. 
Mais par concentration des eaux-mères de la diéthy¬ 
loxamide, nous avons fini par obtenir un liquide sirupeux 
qui s’acidifiait de plus en plus. 
En ajoutant à ce liquide sirupeux une grande quantité 
d’eau , puis soumettant à une longue ébullition, nous 
avons obtenu, après concentration, un dépôt de cristaux 
assez solubles et fortement acides. Ces cristaux , purifiés 
par quelques cristallisations, se présentent en magni¬ 
fiques aiguilles de 3 à 4 centimètres de longueur. 
Ils sont, comme nous l’avons montré (1), de l’oxalate 
acide de diéthylamine. 
Nous avons mis à profit cette observation pour séparer 
les éthylamines. Il est en effet beaucoup plus simple de 
séparer, comme on vient de le voir, la diéthylamine à 
l’état d’oxalate acide de diéthylamine, corps parfaitement 
cristallisé , que de la retirer à l’état de diéthyloxamate 
d’éthyle, éther qu’on obtient difficilement privé de mo- 
noéthyloxamate d’éthyle, les points d’ébullition de ces 
deux éthers étant très voisins. 
Les méthvlamines nous ont fourni, dans les mêmes 
conditions, un sirop qui donne également de l’oxalate 
(1) Bulletin scientifique du département du Nord , p. 89.— avril 18*79. 
